【推荐1】我国提出2060年达“碳中和”目标．
Ⅰ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是___________（填序号）．

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的___________，___________（用表示）．
(3)恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现高效转化．

下列说法正确的是___________（填序号）．

A．过程ii，吸收可促使氧化的平衡正移

B．过程ii产生的最终未被吸收，在过程iii被排出

C．可循环利用，不可循环利用

D．相比于反应①，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示．

(4)电极b是电解池的___________极，电极反应式为____________________________________________．
(5)电解过程中生成尿素的电极反应式是_______________________________________________．

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)。已知：
①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-1411kJ•mol^-1
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ∆H₂=-2049kJ•mol^-1
③C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₃=-2539kJ•mol^-1
“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化法的主要反应。t₁时刻达到平衡状态，此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且C₃H₆占平衡总体积的1/4。
①求该时间段内的反应速率v(C₄H₈)=_______。(用只含a、V、t₁的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是_______
A.2v(C₄H₈)_生成=v(C₃H₆)_消耗
B.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1：1：2
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(C₄H₈)·p(C₂H₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(C₃H₆)，其中k_正、k_逆为速率常数，则Kp为_______(用k_正、k_逆表示)。
II“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下主反应：3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(4)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__(填字母序号)。
A.300^oC0.1MPa B.700^oC0.1MPa C.300^oC0.5MPa D.700^oC0.5MPa
(5)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____。
(6)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是__。

【推荐3】研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知：将0.20molH₂S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T₁条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变                  
B.
C.K不变
D.容器体积不变
②时刻反应达到平衡，H₂S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数K_p=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T₁时，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化曲线[n(S₂)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化趋势的曲线[n(S₂)—t]________

(2)已知：某催化剂作用下，H₂还原NO的反应有两种可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为(表示吸附态)
吸附分解：        ①
        ②
反应脱附：        ③
          ④
        ⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H₂还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中N₂和N₂O的含量，由此判断________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N₂和N₂O的含量，由此可知，增加H₂的量，可以增加________的选择性(填“N₂”或“N₂O”)

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，60min开始达到平衡。反应中CO₂物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	20	60		80
n(CO2)/mol	0.10	0.06	0.04		0.04

①该反应的平衡常数表达式为K=________。
②NH₃的平衡转化率为_______。
(2)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，x与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：
   
①α随着x增大而增大的原因是_______。
②A点平衡时容器内总压强为P₀kPa，则上述反应的平衡常数K_p=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)以惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。
   
该装置阳极的电极反应方程式为________，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为_______(忽略气体的溶解)。

【推荐3】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或CO₂来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	700	800
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，

则平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“＞“＜”或“=”)。
(2)要使反应②在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，且正反应速率增大，可采取的措施有_______。
A．适当升高温度　　B．适当降低温度　　C．增大的浓度　　D．选择高效催化剂　　E．增大压强
(3)根据反应①②③可推导出与之间关系，则_______(用表示)。
(4)500℃时，反应③某时刻的浓度分别为、，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，均为石墨电极。

①a极为_______极，c极为_______极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)
②甲装置中a电极的反应式为_______，乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。
③结合电极反应式解释d极区产生浓溶液的原因_______。

【推荐1】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃•xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如图。

回答下列问题：
(1)溶液X中含有的金属离子有Fe³⁺和__；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS₂+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑+S↓，H₂S再将Fe³⁺还原，其离子方程式为__。
(2)在溶液Y中通入空气的目的是__，再通入NH₃后可观察到的现象是__。
(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__。
(4)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)为了测定所制备铁黄Fe₂O₃•xH₂O中x的值，用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m₂g，则x=__。

【推荐2】碱式碳酸铜的应用范围非常广泛，可以用来制备各种铜化合物，也可以用来制备催化剂等。现以印刷电路板废杂铜为原料制取碱式碳酸铜流程如下：

已知：
a．2Cu(NO₃)₂ + 4NaHCO₃= Cu₂(OH)₂CO₃↓+ 4NaNO₃+ 3CO₂↑+ H₂O
2Cu + 6NH₃ + 2NH₄HCO₃+ O₂ 2Cu(NH₃)₄CO₃+ 2H₂O
2Cu(NH₃)₄CO₃+ H₂OCu₂(OH)₂CO₃↓+ CO₂↑+ 8NH₃↑
b．碱式碳酸铜在沸水中易分解，在空气中200 ℃分解。
c．碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成。
d．Cu(NH₃)₄CO₃ 溶液显蓝色，Cu₂(OH)₂CO₃ 固体显草绿色。
请回答：
(1)为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸氢钠和硝酸铜的操作方法是___________。
(2)下列有关“一系列操作”说法正确的是___________。
A．为了更好的洗去产品表面杂质，应用沸水洗涤
B．抽滤时用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．烘干时，若温度过低，则干燥速率太慢，温度过高则易使产品分解
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
(3)由于上述方法反应时间长、污染环境、资源浪费，现用“氨浸一脱氨一干燥”工艺制备碱式碳酸铜，氨浸过程装置如下：

①氨浸过程的正确操作步骤为(选出正确的操作并按序排列)：___________→在三颈烧瓶中加入废杂铜和碳酸氢铵固体→___________ →三颈烧瓶用水浴加热至55-60 ℃___________ →___________   →关闭真空泵，关闭活塞甲，停止加热。
A．打开活塞乙，打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙，关闭活塞乙
B．打开活塞甲
C．开启真空泵。
D．打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙
E．检查装置气密性
②为实现氨的循环，装置A中试剂是___________。
③鼓入空气的作用除提供氧化剂以外，还可以是___________。
④脱氨过程需要105±5℃， 采用适宜的加热方式是___________。设计一个能证明脱氨已经完成的实验方案。___________。

【推荐3】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为____________，现象是______________________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的的原因：_________________。
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。   
A.酸性KMnO₄溶液             B.Cl₂              C.Na₂O₂           D.FeCl₃