【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺ (aq) + Cu(s) == Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)=Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的_______极(填“正”或“负”)；X发生的电极反应为_______
(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填“X”或“银”)

【推荐3】Ⅰ.某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)

(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K⁺移向___________(填“A”或“B”)烧杯。
(2)锌电极为电池的___________极，发生的电极反应式为___________；铜电极上发生的电极反应式为___________。
Ⅱ.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙，烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
(4)若第(3)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：___________。

【推荐1】目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:

铅蓄电池的负极是_______,负极反应式是_______,铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,则正极反应式为_________________。放电过程中溶液的密度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

【推荐3】如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%溶液、足量溶液和100g10%溶液，a、b、c、d、e、f电极均为石墨电极。

(1)接通电源一段时间后，测得丙中溶液的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
①电源的N端为_______极；
②电极b上发生的电极反应为_______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______L；
④电解后丙中溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)乙装置中如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行：_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有______；②Y极的电极反应式为__________
(2)若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用______；②Y电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是________；②X电极反应式是____________________。

【推荐2】如图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A   、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________，
(2)电解AgNO₃溶液的总反应化学方程式：________；
(3)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比_____。

【推荐3】用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。

(1)阴极反应式：_____，阳极反应式：_____。
(2)工作时，在双极膜界面处发生解离产生和，产生的移向_____极(填“a”或“b”)，每生成，双极膜处有_____mol的解离。
(3)电解过程中，阳极室中KOH的物质的量_____(填“增加”“不变”或“减少”)
(4)相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可增加接触面积，有利于_____。

【推荐1】I．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。
   
(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。
   
(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________
   
Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
   
(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________
(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。
(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于___________，丙池属于___________。
(2)通入CH₃OH的A电极的反应式为___________。
(3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为___________(填字母)。
a．Ag-e^-=Ag⁺
b．Cu²⁺+2e^-=Cu
c．4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
(4)丙池中总反应的化学方程式为(不放电)___________，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O₂的体积(标况下)为___________L。