【推荐1】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：
①按上图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；
③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量_______________，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂止水夹，关闭K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题:
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________。
（2）③再加入少量____________在实验过程中观察到装置A 中有微沸现象，原因是_____________________________。
（3）当C中观察到_____________________________，可证明凯库勒观点是错误的，以下可证明凯库勒观点错误的事实是______________________________________。
①6个C-H 键的长度相等                 ②6个碳碳键的长度都相等
③苯的一氧代物只有一种结构          ④苯的邻二氧代物只有一种结构
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色
A. ①②⑤⑥            B. ②④⑤⑥               C.全部                 D. ①②③④⑤
（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________ （填操作名称）。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

(1)装置中冷凝管除导气外，还有______的作用，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入。四个实验装置中能起到防倒吸的有______(填序号)。
(2)实验开始时，关闭K₂，打开K₁和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式______，反应类型为______，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是______。Ⅲ中小试管内苯的作用是______。
(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是______。
(4)三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl₂粉末干燥；
⑤通过过滤、______(填操作名称)，可得到无色、较纯净的溴苯。
(5)下列关于苯和溴苯的说法正确的是______(填字母)。
A.苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体
B.仅用水即可鉴别苯和溴苯
C.溴苯中溴原子是官能团

【推荐3】某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学反应方程式是：__________________。
（2）装置C中看到哪两种现象___________、____________，证明有溴化氢生成。
（3）装置B的作用是________________________________。
（4）实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物(        )。
A.过滤          B.蒸馏            C.萃取          D.分液

【推荐1】硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga₂O₃、Cr₂O₃和SiO₂)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是___________。
(2)用硝酸溶解时，温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是___________；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是___________。
(3)采用减压蒸馏的目的是___________。
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为___________。
(6)硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为___________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N₂O₅和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

【推荐2】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：__。
（2）固体混合物A的组成为__、__。
（3）操作A的名称为__。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol   CuAlO₂，至少需要1.0 mol•L^﹣1的Al₂（SO₄）₃溶液__L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是__、__、过滤、干燥。

【推荐3】某工厂酸性废液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO，以该废液为原料制备Fe₂O₃的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和_______。
(2)试剂X可选用_______(写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_______、_______。
(3)加入碳酸氢铵后，生成FeCO₃沉淀，过滤，发现滤液有些浑浊，可能的操作失误的原因是_______。
(4)若在实验室中灼烧FeCO₃应在_______(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”在空气中进行，写出该反应的化学方程式_______。