【推荐1】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。
（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。
（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

【推荐2】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J			H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。
(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学键除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。