下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
| A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2 |
| C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1 |
D．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
更新时间：2022-03-30 21:38:19
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol | H2的燃烧热为483.6 kJ/mol |
| B | OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol | 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ |
| C | 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol | b＜a |
| D | C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol | 金刚石比石墨稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.85)
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【推荐2】下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是
| A．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ |
| B．为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌 |
| C．大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失 |
| D．测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热 |
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较易
(0.85)
【推荐3】已知：（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=－57.3 kJ • mol−1；
（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是
（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是
| A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol−1 |
| B．2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ·mol−1 |
| C．1/2H2SO4(aq，浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol−1 |
| D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】下列说法错误的是
| A．所有燃烧反应都是放热反应 |
| B．由H原子形成1molH－H键要放出热量 |
| C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
| D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 |
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【推荐2】C和
在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是
在生产、生活、科技中是重要的燃料。①
②
下列推断正确的是
A． 的燃烧热为 |
B．  |
C．  |
D．欲分解2mol ，至少需要提供 的热量 |
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O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) 
下列关系正确的是
【推荐2】已知：
①
②
③
④
下列叙述正确的是
①
②
③
④
下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知 |
B． 的摩尔燃烧焓为 |
C． |
D． |
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名校
解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| B．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．非自发反应一定不能实现 |
| B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 |
| C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 |
| D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 |
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