【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为_______。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na₂FeO₄_______O₂。
(3)实验室制备Fe(OH)₃胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。
(4)当生成48 g O₂时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。

【推荐3】某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。
(2)“酸化”的目的是___________。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________。
(4)“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。
(5)“反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。

【推荐1】实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式，即实验室制取氯气方程式是___。
(3)饱和食盐水的作用是___。
(4)浓硫酸的作用是___。
(5)氢氧化钠溶液的作用___。
(6)氯气的收集方法___。
(7)如图实验的现象为B中布条___(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是___(填化学式)，其中氯元素的化合价为___。

【推荐2】实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
a接_______________________________________________接k；j接i。
(3)按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。

A．饱和溶液

B．溶液

C．浓硫酸

D．蒸馏水

【推荐1】Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1) 实验室制备Cl₂所用的化学药品是________。
写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol
(2)①装置B的作用是_______     
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___     
③装置E的作用是_______
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。
A.湿润的碘化钾淀粉试纸        B.浓硫酸          C.湿润的红色布条                  D.饱和食盐水
Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。
②漂白粉的有效成分是________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

【推荐2】I.实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)的密度比空气_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_______排空气法(填“上”或“下”)法或排饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：浓硫酸的作用是_______。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为_______，写出该反应的离子方程式_______。
(4)写出装置中制取氯气的化学方程式_______，盐酸表现出的性质为_______。
II.四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。
(5)下列说法正确的是_______。

A．装置A中可用替代

B．装置B的作用是吸收

C．装置E的作用是吸收Cl2尾气，同时可防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验

D．装置E中的试剂为无水氯化钙

【推荐3】下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，原因是_______；F中的生成物质为_______。(化学式)
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。
(5)实验结束时，应先熄灭_______(填“①”或“②”)处酒精灯。

【推荐1】一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)_2。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________。
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl_2。
①缓慢通入Cl₂的目的是___________。
②生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___________。
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是___________。若溶液中KClO₃的含量为100g∙L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是___________。

【推荐2】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。

(1)请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）：
A___________、B___________、C___________、E___________。
(2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。

【推荐3】某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业上制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

回答下列问题：
(1)装置中发生反应的离子方程式为_______，装置的作用是_______。
(2)实验时，观察到装置中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______。
(3)若装置中布条不褪色，装置中布条褪色，则装置中盛放的试剂甲是_______(填名称)。
(4)装置中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉应密闭保存，请说明原因：_______。