现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、SO
三种离子,其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、 Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1 ,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后SO
的浓度可能是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
A.0.2 mol·L-1 | B.0.33 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
更新时间:2022-03-18 07:13:56
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐1】M、N为两种强酸。标准状况下,
的M溶液与足量锌粒反应,生成
体积为
;
的N溶液与足量锌粒反应,生成
体积为
。下列说法错误的是
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A.生成![]() ![]() |
B.M、N溶液中的氢离子浓度之比一定为![]() |
C.由![]() |
D.消耗M、N的物质的量之比一定为![]() |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】把含有
和
的混合溶液V L分成两等份,一份加入含
BaCl2的溶液,恰好使
完全反应生成m克沉淀;另一份加入含
KOH的溶液,恰好使
完全转化为沉淀,则原混合溶液中
的浓度为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO
、SO
、Cl-中的几种离子)。实验步骤如下:
①取适量废液于试管中,加入过量的稀盐酸,有无色气体a和无色液体b生成;
②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀c生成,过滤,得滤液d;
③取少量滤液d,加入过量的稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀e生成。
根据以上实验判断,下列推断正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
①取适量废液于试管中,加入过量的稀盐酸,有无色气体a和无色液体b生成;
②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀c生成,过滤,得滤液d;
③取少量滤液d,加入过量的稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀e生成。
根据以上实验判断,下列推断正确的是
A.根据实验①可得出,溶液中肯定不含Cu2+、SO![]() |
B.向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸,沉淀均不溶解 |
C.原溶液中一定存在Na+、CO![]() |
D.若向滤液d中加入碳酸钠溶液,一定会产生白色沉淀 |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铁溶液中滴加氢硫酸:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
B.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
C.用碳酸钾溶液吸收少量二氧化硫:2CO![]() ![]() ![]() |
D.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH![]() ![]() |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】有一包白色固体,其中可能含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3,现做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;
(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸,沉淀完全溶解,有气泡产生;
(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
该白色固体的组成可能是
(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;
(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸,沉淀完全溶解,有气泡产生;
(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
该白色固体的组成可能是
A.NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4 | B.NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3 |
C.Ba(NO3)2、Na2CO3 | D.NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 |
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