【推荐1】已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．简单气态氢化物的稳定性：W>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

【推荐2】以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．沸点：

B．还原性：

C．稳定性：HCl>HBr

D．酸性：HF>HCl

【推荐1】元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，五种元素分处三个短周期，X与Z、Y与W均为同主族元素，W、R核外均有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．离子半径：Z>W>R

B．X、Z能组成离子化合物

C．电解W的氧化物可以制取W单质

D．分子的空间构型为平面正三角形

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，0.05mol·L^-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是

A．工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质

B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C．X氢化物的沸点都比Y的低

D．W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态

【推荐3】根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是(       )

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4

C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是

A．X位于周期表中第二周期ⅣA族

B．共价键的极性：

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中有两种金属元素，且原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX₂W₂(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO₂，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y>Z>X

B．M与盐酸反应能生成三种离子化合物

C．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物

D．该白色固体具有两性

【推荐3】科学家利用BN和TiO₂创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是
   

A．最高正化合价：Z>Y>X>R

B．电负性：Z> Y> X

C．原子半径：X>Y> Z> R

D．M是含极性键和非极性键的共价化合物

【推荐1】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D．b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

【推荐2】短周期元素 V、W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示：

Z为第四周期常见的金属元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成元素。V的最简单氢化物为甲，W的简单气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW₃。下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>V>W

B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比为2∶1

C．甲乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其分子中含有共价键

D．向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3

【推荐3】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A．简单离子半径：c>b

B．丙中既有离子键又有极性键

C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1∶2

D．b、c、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3