短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y |
| B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA<HB |
| C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 |
| D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2- |
更新时间：2022-04-11 15:52:05
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【推荐1】2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂
，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的
分子，
衰变方程：
。下列说法错误的是
，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是| A．Q2与XQ均为无色气体 | B． 与 的相对分子质量相同 |
| C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强 | D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M |
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【推荐2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确 的是
| A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性增强； |
| C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 |
| D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 |
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【推荐1】物质A为某种缓冲溶液的主要成分，结构如图所示。X、Y、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y原子的p轨道上有2个未成对电子。下列有关说法不正确 的是
| A．简单离子半径：Y＞W |
| B．简单氢化物的熔点：Y＞R |
| C．W与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶1 |
| D．A与盐酸、NaOH溶液都能反应 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | B．工业上电解熔融YX来制取Y单质 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W | D．W的气态氢化物的稳定性比X的强 |
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【推荐1】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
| A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 |
| B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 |
| C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 |
| D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 |
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【推荐2】联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
| X | Z | ||
| Y | M |
| A．Y元素位于第三周期VA族 | B．X的原子半径比Z的小 |
| C．Z的最高正价为+7 | D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
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【推荐1】“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
| 选项 | 客观事实 | 类比结论 |
| A |  的沸点高于 |  的沸点高于 |
| B | 电解熔融 制备镁 | 电解熔融 制备铝 |
| C |  通入 溶液中无沉淀生成 |  通入溶液中无沉淀生成 |
| D | 加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为 | 加热 溶液，低温然发至干，最终产物为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关叙述不正确的是
| A．CO2分子中σ键和π键之比为1∶1 |
| B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高 |
| D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2 |
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