【推荐1】下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

B．明矾净水的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

【推荐2】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O

C．苯酚钠溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠转化为烧碱：

B．溶液中加入产生沉淀：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加硝盐中的：

D．溶液中通入足量：

【推荐1】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程会生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率

B．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成 Ca(ClO)2的化学方程式为

【推荐2】下列关于氯气的性质叙述正确的是

A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B．氯气有毒，不能用于生产药品

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

【推荐1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是
①将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红
③钠与氧气反应的产物为过氧化钠
④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧

A．只有①②

B．①③④

C．只有②③④

D．只有②③

【推荐2】下列叙述正确的是

A．钠在常温下不易被氧化

B．通入冷的石灰水中，制得漂白粉

C．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出

D．钠与溶液反应，放出气体并生成红色沉淀

【推荐3】标准状况下，将钠、镁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的硫酸中，反应产生的气体体积之比是

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

【推荐1】下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应	B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧	D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

【推荐2】下列各组反应中，反应物用量改变不会引起产物改变的是

A．溶液与溶液	B．和
C．和(稀)	D．和溶液

【推荐3】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO               ② AlCl₃、Al(OH)₃       ③ Fe、Fe(NO₃)₂     ④ Na₂CO₃、NaHCO₃

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④