【推荐1】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)反应④的反应类型为______________________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

【推荐2】实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H₂S气体。回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________，装置B中的现象是___________。
(2)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。
(3)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。
(4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl₄溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为___________。

【推荐3】乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：
   
已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
(1)比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。
(2).A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。
(3).写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________

【推荐1】如图中的实验装置可用于制取乙炔。完成下列填空：

（1）图中，A管的作用是___，制取乙炔的化学方程式是___。
（2）乙炔燃烧时的实验现象是___。燃烧时，火焰温度非常高，被称为“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。
（3）使用如图装置反应时，反应速度依旧较快，因此可以对反应物进行调整，具体调整的方案为：___。
（4）乙炔气体本是无色无味气体，而通过电石制备产生的乙炔中有臭味。为了除去所得乙炔气体中的杂质，应将其通过___性溶液(选填“酸”、“中”或“碱”)。

【推荐2】Ⅰ.实验室用图甲所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质及乙炔相关性质；图乙探究苯与液溴发生反应的原理，装置进行实验。请回答下列问题：

(1)图甲实验室制备乙炔的化学方程式为_______。
(2)写出图乙装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(3)仪器M的名称为_______；装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，由此证明该反应的类型为_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A.装置Ⅲ小试管中苯的作用是吸收挥发的溴
B.Ⅱ中铁丝作用是搅拌
C.实验装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸
D.冷凝管冷凝水由b口进
E.为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用代替水
F.装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的，以防干扰后续实验
(5)反应结束后提纯产物，粗溴苯经过碱洗与水洗，可除去溶解的溴，再经无水硫酸镁干燥后，除去溶解的苯的操作为_______。
Ⅱ.实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：

(6)制备乙烯时，为减少乙醚的生成，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，生成乙烯的化学方程式为_______。
(7)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有和，为验证有副产物和气体存在，上述仪器的连接顺序为_______。
A.aedfghibc
B.aedfgedbc
C.aedfgjkbc
(8)某同学设计制备二溴乙烷的装置连接顺序为AECD，已知二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度。下列说法正确的是_______。

A．E装置的作用除去和

B．A中通常加碎瓷片防爆沸

C．分离D装置中二溴乙烷的操作方法是加入溶液，充分反应后进行萃取操作

D．反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是温度过低，二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率

【推荐3】如表是A、B、C三种烃的有关信息；

A	B	C
①能使溴的四氯 化碳溶液褪色； ②比例模型为：	①平面型结构 ②棍模型为：	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能与2molH2在一定条件下反应 生成A ③比例模型为：

根据表中信息回答下列问题：
(1)如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置C中的现象___________________________________．
（b）装置B的作用__________________________________．
(2)如图2是制取烃C的装置，试回答：
（a）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______________。
（b）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：_________。
（c）电石中含有硫化钙杂质，产生H₂S、PH₃等气体，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用___________洗气。

【推荐1】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。
获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的0.0010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。

②若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________。
A．=10.00 mL             B．=15.00 mL             C．<10.00 mL             D．>15.0 0mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为___________。
(3)达到滴定终点的现象是___________。
(4)实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00 mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为___________ mg·L^-1。
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。
A．配制Na₂S₂O₃标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学为测定某种品牌味精中NaCl的含量，设计了如下实验步骤：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；
③_______；
④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
⑤将沉淀烘干，称量，测得固体质量为4.9g。
根据上述实验步骤，回答下列问题。
(1)补齐缺少的实验步骤_______。
(2)步骤③所用的玻璃仪器有_______。
(3)检验沉淀是否完全的方法是_______。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)经计算，样品中所含NaCl的质量为_______。若味精袋上标注：NaCl含量，则此味精_______(填“合格”或“不合格”)。

【推荐3】盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。

请回答：
(1)气体B的分子式是___________。
(2)盐X中的4种元素是H、O和___________(填元素符号)。
(3)黑色固体A与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(4)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是___________。

【推荐1】高碘酸钾(KIO₄)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)上述装置按气流由左至右各接口顺序为_______(用字母表示)；
(2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO₄混合后发生反应的离子方程式是_______；
(3)装置Ⅱ中的试剂X是_______；
(4)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______；
②洗涤时，应选用_______(填“热水”或“冷水”)，原因是_______。

【推荐2】乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：
查阅资料如下：①几种有机物的沸点：

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

②化学原理：+ CH₃CH₂Br + HBr
③氯化铝易升华、易潮解
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为_______ 。
(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_______→f→g→_______ 。
(3)D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后，进行后续实验。
(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
(5)本实验步骤4的加热方式宜采用_______。
(6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的操作是_______ 。

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质易溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解。某化学兴趣小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ.溶液的制备
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸。
(1)请写出方案i反应的化学方程式___________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________；
(2)方案ii除了可提高硫酸的利用率外，还有的优点是___________；
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液按下图所示进行操作：

(3)加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色溶液；
(4)加入乙醇析出晶体的原因是___________；
Ⅲ．产品纯度的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mL NaOH溶液。

(5)若水槽中没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(6)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简)