【推荐1】高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)NaClO₄溶液和 NH₄Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH₄ClO₄固体析出，写出该反应的化学方程式：__。
(2)通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL 水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器 A 向蒸馏瓶中加入20 mL足量NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 0.2000mol·L^-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①仪器B的名称是__。
②上述步骤中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__。(填序号)。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

【推荐2】已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答：
   
(1)a点溶液中___________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________，宜选用___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)作指示剂，滴定终点在c点___________(填“以上”或“以下”)。
(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(4)SCR技术可降低发动机的排放。其工作原理为：
   
①尿素[CO(NH₂)₂]溶液“热分解”为非氧化还原反应，产生两种气体。该反应的化学方程式：___________。
②尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液滴定至时恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。

【推荐3】I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
   
(1)HClO₄在水中的电离方程式为___________。
(2)根据氧元素的化合价判断Cl₂___________(填字母)。
A．只有氧化性                    B．只有还原性            C．既有氧化性又有还原性
Ⅱ.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g/mL

根据上述信息回答下列问题：
(3)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 ___________ mol/L。(保留小数点后一位)。
(4)某实验需用480mL 0.1mol·L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为___________ mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有   ___________ 。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH₃COOH+2KI+NaClO=NaCl+2CH₃COOK+H₂O+ I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度________。(写出详细计算过程)

【推荐1】以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
   
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。
(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。
(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。
(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。
(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。

【推荐2】在碱性条件下使用鸟粪石[Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：
yNa⁺+yOH^－+Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂OMg_x(Na)_y(PO₄)_z+yNH₃↑+(n+y)H₂O
Mg_x(Na)_y(PO₄)_z+y+nH₂OyNa⁺+Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂O↓
(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。
(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。
(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL
②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；
③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg²⁺与EDTA反应的化学计量比1∶1）；
④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl₃，调节溶液pH生成Mg₃(PO₄)₂和BiPO₄沉淀，过滤，滤液中的Bi³⁺用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。