下列说法正确的是
| A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 |
| B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 |
| C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 |
| D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 |
更新时间：2022-04-14 21:58:37
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【推荐1】反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是
| A．NaCN既含离子键又含共价键 | B．H2O2是非极性分子 |
C．中子数为10的氧原子可表示为 O | D．NH3的电子式为 |
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【推荐2】下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是
A． 和HF | B． 和 | C． 和 | D． 和 |
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型分子中，若中心原子没有孤对电子，则
中N原子以
杂化，分子为三角锥形
键键能是
键键能的2倍
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A．水分子间存在氢键，故水很稳定， 以上才会部分分解 |
B．乳酸( )分子中含有两个手性碳原子 |
| C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 |
D．1个 分子与1个 分子中的 键的数目之比为 |
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【推荐2】以下事实中不能用相似相溶规律解释的是
| A．HCl易溶于水 | B．I2易溶于CCl4中 |
| C．Cl2易溶于NaOH溶液 | D．NH3难溶于苯中 |
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【推荐1】下列事实与氢键无关的有
①
比
的熔、沸点高 ②常温下
比水易挥发 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
①
比的熔、沸点高 ②常温下比水易挥发 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低| A．1项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
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【推荐2】“冰面为什么滑？”这与冰层表面的结构有关(如图)。下列说法错误的是
| A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 |
| B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 |
| C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 |
D．冰融化成水的过程， |
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)的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(
)的熔点为213℃
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【推荐1】下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性： | B．碱性： |
C．还原性： | D．沸点： |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．沸点：PH3＞NH3＞H2O | B．NH 为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 |
| C．CO2分子中的化学键为非极性键 | D．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 |
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