【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)₂和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

【推荐2】国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒₃₄Se元素在周期表中的位置为_______
(2)下列说法正确的是_______。
A.热稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O     B.酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄>HClO₄
C.³⁶S与⁷⁴Se的中子数之和为60     D.还原性：Se^2->S^2-      E.沸点高低：H₂Se>H₂S>H₂O
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。
②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。
A.e的最外层电子数比f少
B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈
C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强
③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

【推荐3】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	金属性：②＞⑦

【推荐1】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_______。
(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_______。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI	D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因_______。常温下HClO的电离平衡常数为_______。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)
a.水 b.NH₄Cl、异丙醇 c.Fe(NO₃)₃、异丙醇 d.CH₃COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为__。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。
（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________（用离子符号回答问题），
⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。
（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为 _______________。
（5）①与⑧形成的化合物的结构式 __________，用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族；
(2)第3周期第ⅣA族元素的原子序数是______；
(3)元素的原子序数为11，与之相邻的同族元素的原子序数是______；
(4)所含元素超过18种的周期是第____________周期；
(5)短周期元素中，主族序数周期序数的元素有____________（填元素符号）。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】按要求填空。
(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。
(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。
(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。
(5)Fe在元素周期表中位置为：______。
(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体   ②NH₄Cl晶体   ③CaCl₂晶体   ④干冰   ⑤水晶
(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。
① HCl的溶解度比H₂S的大
② HCl的酸性比H₂S的强
③ HCl的稳定性比H₂S的强
④ Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑤ HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
⑥ Cl₂能与H₂S反应生成S

【推荐3】规律提炼题组
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。
①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl^－＜S^2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

【推荐1】物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微观粒子间结合方式的认识源远流长。
请按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)只含非极性共价键的物质是_________________（填序号，下同）。
(2)由离子键和共价键构成的物质是_________________。
Ⅱ. 下列变化中：①蔗糖溶于水 ②氯化钠熔化 ③氨气液化④ 溶于水 ⑤ 溶于水⑥溶于水
(3)只有离子键被破坏的是_____________________。
(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_____________________。
Ⅲ.有下列微粒或物质：①、、 ②石墨、金刚石 ③、 ④
(5)互为同位素的是_____________________；互为同素异形体的是_____________________。

【推荐2】正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
（2）S₈分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
（4）已知：S₈(正交) =S₈(单斜)     ΔH=+2.64 kJ·molˉ¹。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

【推荐3】有四种原子：①₁¹H   ②³⁵₁₇Cl   ③³⁷₁₇Cl   ④²³₁₁Na。
（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。