【推荐1】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

【推荐2】根据下表回答问题：

元素	甲	乙	丙	丁
元素符号	①	Cl	O	Al
原子结构示意图
周期	三	三	二	三
族	ⅠA	ⅦA	③	ⅢA

(1)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___________性(填“酸、碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(2)比较这甲、乙、丁三种元素的原子半径大小：___________(填元素符号)。
(3)丙在周期表的位置为___________。
(4)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为___________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式_________________________________ 。
(2)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程_________________________________________。
(4)某原电池中，电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；负极反应：________________________；

【推荐1】元素周期律
基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。
(1)下列不属于主族元素的是________

A．

B．

C．

D．

(2)的电子式正确的是________

A．	B．
C．	D．

(3)有关N、O两种元素，下列排序错误的是________

A．元素的最高化合价：O>N	B．简单氢化物的稳定性：
C．元素的电负性：O>N	D．离子半径：

(4)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是________

   

A．原子半径：丁>戊>乙

B．非金属性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【推荐2】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	⑧	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。
(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。
(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。
(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H⁺)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H⁺)的任何物质都是碱。则CH₃CH₃、OH^-、HCl、F^-中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。
(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B₂H₆)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________。

【推荐2】下列物质：①干冰 ②铜 ③碳酸氢钠 ④C₆₀ ⑤石英 ⑥氯化钠 ⑦晶体硅 ⑧钠
属于离子晶体的是___________（填序号，下同）；属于分子晶体的是___________；属于共价晶体的是___________；属于金属晶体的是___________。

【推荐3】已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

请参考以上数据回答下面的问题：
(1)判断物质所属的晶体类型：MgCl₂___________；AlCl₃___________
(2)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
为什么不用电解MgO的方法生产镁？___________。
电解生产铝时冰晶石的作用是什么？___________。
为什么不用电解AlCl₃的方法生产铝？___________。