【推荐2】同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量______,原子序数______。
(2)A和C各是什么元素？A______,B______。
(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
(2)Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄______H₂SeO₄（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。

【推荐2】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

【推荐3】下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：

①	②	③	④
		⑤	⑥
			⑦

请按要求回答下列问题：
(1)请写出元素①在元素周期表中的位置___________。
(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。
(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。
(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。

【推荐1】155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

【推荐3】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
                    
锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．                    
II.（1）氮化钠的电子式是_____________。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。
（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na⁺）___r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐1】（1）写出下列物质的电子式： HClO_____________；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl₂___________________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH   ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF₂：______________CO₂：______________ NH₄Cl：________________。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H₂S：__________________________________；MgCl_2：_____________________________。

【推荐3】(1)在①NaCl、②NaOH、③Na₂O₂、④N₂、⑤H₂S、⑥H₂O₂中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。
(3)N₂的结构式为：__________；H₂O₂的结构式为：___________。