【推荐1】某学习小组对化学反应2Al+3H₂SO₄ = Al₂（SO₄）₃+ 3H₂↑进行研究。
（1）该反应的还原剂是________，发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________。
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
   
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________（填字母序号）。
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na₂SO₄固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______。

【推荐2】Ⅰ．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O＝2Ag+Zn(OH)₂。
（1）该电池的正极为__________，负极的电极反应式为___________。
（2）电池工作时，电池内部溶液中的OH⁻移向______极(填“Ag₂O”或“Zn”)，正极区域溶液的pH___填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．FeCl₃溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________________。若将该反应设计成原电池，请在右图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液。__________

【推荐3】将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因_______。
(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因_______。
(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_______。
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_______。
(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是_______。

A．加入少量蒸馏水	B．铝片改为铝粉
C．加入少量饱和硫酸钠溶液	D．加入少量硫酸铜溶液

【推荐1】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH₄+2O₂ = 2H₂O+CO₂。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是________ L。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ________ ，负极材料是 ________ ，电解质溶液是 ________。
②正极的电极反应式为________。

【推荐1】许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
下列有关的说法正确的是 ______
A、第一电离能大小：
B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
C、与的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大
D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 ______ 填序号

A.氢键   离子键   共价键   D.金属键   配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 甲基中C原子的杂化方式为 ______
铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态的M层电子排布式为 ______ ，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏加 德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为提示：，，又知铜的密度为，则铜晶胞的质量是 ______ 保留两位小数；阿伏加 德罗常数为 ______ 保留两位小数。

【推荐2】下列四种物质中，①硫化钾、②干冰、③氩、④氢氧化钠 存在共价键的分子晶体是_____，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_____，不存在化学键的是_____（请用序号填空）。

【推荐3】请用下列10种物质的序号填空：
①O₂ ②H₂ ③ He ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦Al ⑧NaF ⑨NH₃　⑩I₂。
(1)其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。
(2)NH₃ 的电子式是________________     根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________
①离子化合物只含有离子键               
②只要有离子键的化合物就是离子化合物
③只要有共价键的物质就是共价化合物
④共价化合物只有共价键
⑤极性键不可能存在于离子化合物中
⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO₂、H₂O₂、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。

【推荐2】科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(     )，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的(     )
A．c和f                           B．b和g                    C．d和g                  D．d和e
(2)下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(      )。
A．ea₃     B．ag       C．fg₃       D．dg₄
(3)由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为__________________。
(4)c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式_______，化学键类型为____，与稀盐酸反应的方程式为_____________________.

【推荐3】I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O₂②Na₂O₂③NH₄Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl₂⑦氦气
(1)这些物质中，只含共价键的是_______。只含离子键的是_______。既含共价键又含离子键的是_______。
(2)属于离子化合物的是_______。
II.已知拆开1 mol H﹣H键、1 mol I﹣I、1 mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。