【推荐1】甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）a池中正极上的实验现象是____。
（2）b池中总反应的离子方程式为____。
（3）该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案____(若你认为可靠，此空可不作答)。
（4）一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L^-1H₂SO₄溶液直至过量，可能观察到的现象是___。各阶段对应的离子方程式分别是____。

【推荐2】原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___。
A.铜片不断溶解       B.锌片不断溶解       C.铜片上产生气泡       D.锌片上产生气泡       E.溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，该原电池的负极的电极反应式为：___。经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___L。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___(填序号)。
A.蒸馏水          B.NaCl溶液 C.Na₂CO₃溶液 D.CuSO₄溶液

【推荐3】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min   内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min   时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水       B．Na₂SO₄ 溶液       C．NaOH 溶液       D．H₂SO₄ 溶液       E．Na₂CO₃
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

【推荐1】(1)依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

【推荐2】I磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题
(1)将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图

①前10s消耗的氯气为________mol,该反应的化学方程式为_________（A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)=________
(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为________
II(1)将反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)________

(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_____________mol。

【推荐3】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

(1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时，SO₄^2-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为：_____________
(2)若依据氧化还原反应：Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为：________。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下氧气_____L。

【推荐1】以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为______________，正极反应式为__________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol）。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
   
①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式________________________。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入____________极(填a或b，下同)，电子从 __________极流出。

【推荐3】燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，氢氧燃料电池因其绿色环保、能量转换率高而备受关注。通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在碱式介质中，负极反应的物质为_____，正极反应的物质为_____碱式电池的电极反应：负极：_____，正极：_____。电解质溶液pH的变化_____(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之，下列不正确的是_____。(单选)

A．太阳光催化分解水制氯气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：

①该电池放电时正极反应式为_____。
②放电时每转移3mol电子，正极有_____mol被还原。
(4)铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低康，当前在燃油车上应用依然占主导地位，电池反应式为：，下列有关说法正确的是_____。(双选)
   

A．Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为：

B．铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大

C．铅蓄电池放电时，定向移动去极

D．放电过程中，正极区附近pH减小

【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在实验室中配制FeCl₃溶液时，配制方法是将FeCl₃晶体溶于____中，然后加水稀释到所需浓度，这样操作的目的是____。
(2)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示为：____，将所得产物TiO₂·xH₂O焙烧得到TiO₂。
Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H₂SO₄为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②2Fe³⁺+Pb+SO=2Fe²⁺+PbSO₄
(3)写出Pb与PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式____。
(4)在上述过程中，Fe²⁺的作用是____。
(5)下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入____溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b.向a得到的溶液中加入____溶液恢复原来的颜色。

【推荐2】人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极的电极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。
(3)若将反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。

【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．KOH＋HCl=KCl＋H₂O
B．Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋
C．Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑
D．Na₂O＋H₂O=2NaOH
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
①写出放电时正极的电极反应式：___________；
②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。