用短线“−”表示共用电子对，用“∙∙”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子路易斯结构式可以表示为
，下列叙述错误的是
，下列叙述错误的是| A．R可以是AsH3 | B．键角小于109°28' |
| C．R是由非极性键构成的极性分子 | D．R分子的中心原子为sp3杂化 |
更新时间：2022-04-21 22:01:04
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列化学用语的表达正确的是
A．氨气分子的比例模型 |
B．铍原子最外层的电子云图： |
| C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S |
D．由H和Cl形成化学键的过程：H+Cl→ |
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【推荐2】下列化学用语正确的是
| A．乙醇的结构简式：C2H6O |
B．HF的电子式： |
C．丙烷分子的球棍模型为：  |
| D．N2的结构式：∶N≡N∶ |
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的结构示意图：
单选题
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【推荐1】能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是
| A．三个B―F键的键能相同 | B．B―F键是非极性共价键 |
| C．任意两个键的夹角为120° | D．三个B―F键的键长相等 |
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【推荐2】有关乙炔分子的说法中，错误的是
| A．所有原子在同一直线 | B．所有的化学键都是共价键 |
| C．碳碳叁键比碳碳单键活泼 | D．碳碳叁键的键能等于三个碳碳单键的键能之和 |
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【推荐1】利用
可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是| A．C(金刚石)属于共价晶体 |
| B．该反应利用了Na的强还原性 |
C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 |
D．NaCl晶体中每个 周围与它最接近且距离相等的 有12个 |
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【推荐2】1865 年，提出苯的环状结构设想的科学家是
| A．居里夫人 | B．门捷列夫 | C．凯库勒 | D．阿伏加德罗 |
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是具有正四面体结构的非极性分子
杂化
溶液褪色
单选题
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【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是( )
| A．Y的第一电离能在四种元素中最大 |
| B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 |
| C．W2X2为极性分子 |
| D．ZY4分子中原子均为8电子结构 |
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【推荐2】下列说法中正确的是( )
| A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 |
| B．非极性分子中一定含有非极性键 |
| C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 |
| D．两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性 |
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