如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
| A．途径①和途径②的反应热是不相等的 |
| B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 |
| C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量 |
| D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应 |
更新时间：2022-04-24 22:05:25
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【推荐1】下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的C2H5OH（g）和C2H5OH（l）分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
| D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol（反应热） |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热) |
C．C(s)+ O2(g)=CO（g）△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（l）△H=-893kJ/mol（燃烧热） |
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在光照和点燃条件下的
，则石墨比金刚石稳定
可知，稀醋酸与
溶液反应生成
液态水时释放
的热量
，表示甲烷的燃烧热为
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真题
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【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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【推荐2】在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是
| A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 |
| B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．只要有能量变化的都是化学变化 |
| D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
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下，
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【推荐1】已知
反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A．加入催化剂，该反应的 不变 |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小 |
C．该反应的 |
D．如果该反应生成液态 ，则增大 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2（g） 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
| D．一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2 |
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，则金刚石比石墨稳定
，则
的燃烧热为241.8kJ/mol
；
，则
和1.5mol 
置于密闭容器中充分反应生
(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
