【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O₂表示反应的平均速率v(O₂)=______mol/(L·s)。

【推荐2】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；
(3)平衡时，X的浓度为________。
(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.体系总物质的质量不变化                      B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等
C.X的物质的量浓度不再发生变化            D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

【推荐3】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“＜”)，理由是___________
②判断该反应达到平衡的依据是___________。
A．容器内气体密度恒定　　　　　B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定　　　　　　　D．2υ_正(NO)= υ_逆(N₂)
(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO₂平均反应速率υ=___________。
②图中A点υ(正)___________ υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
③第10min时，外界改变的条件可能是___________。
A．加催化剂　　　　　　　　　　B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO₂的物质的量　　　　　D．升温                            E．降温
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)　　　　ΔH=+49.0 kJ∙mol⁻¹
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　　　ΔH=−192.9 kJ∙mol⁻¹
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　　　ΔH=−44 kJ∙mol⁻¹
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式___________

【推荐1】如图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为_______。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1，则υ（O₂）＝________________________；υ(SO₃)=_______________________。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol^－1。
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变                           b、混合气体颜色保持不变
c、SO₃和NO的体积比保持不变          d、每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO

【推荐3】A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的初始浓度均为1.0mol·L^-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L^-1，B的浓度为0.6 mol·L^-1，C的浓度为0.6 mol·L^-1。
⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；
⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；
⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。