镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是
| A．价层电子数为10 | B．未成对电子的自旋方向均相同 |
| C．能量相同的电子有10个 | D．未成对电子数为2 |
更新时间：2022/04/29 19:03:07
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【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 |
B．基态铁原子的外围电子排布图为 |
C．电子排布式 违反了能量最低原理 |
D．某微粒的核外电子排布由 的变化过程需要吸收能量 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．所有非金属元素都分布在p区 |
| B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 |
| C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 |
| D．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 |
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→1s22s22p
过程中形成的是发射光谱
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【推荐1】碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
| A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 |
| B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维 |
| C．基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为4p4 |
| D．铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+ |
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【推荐2】钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。
A．晶体的化学式为： |
| B．其组成元素中电负性最大的是：O |
C．Ti的基态原子价层电子排布式为： |
| D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键 |
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【推荐1】氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
| A．第一电离能：O>N>C>H |
| B．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3 |
| C．基态氧原子的电子有8种运动状态 |
| D．该物质所含元素中，电负性最大的是N |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 |
| B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 |
| C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p |
| D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
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的离子结构示意图为：
，它违背了泡利原理
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【推荐1】下列有关表述正确的是
A．Na2O2和 H2O2的电子式：  和 |
B．此图错误，违背了泡利原理 |
C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程： |
| D．硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子, 但只有 5 种不同能量的电子 |
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【推荐2】下列各项叙述错误的是
A．如果硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理 |
| B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 |
C．氮原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理 |
| D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求 |
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，该电子排布图违背了泡利原理
键，具有方向性
，而气态时存在二聚体分子(
)，其中铍原子的杂化方式都是sp3杂化
