实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。E、F瓶中试剂相同)下列说法错误的是
A．生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)  ZnSO4＋SO2↑＋2H2O |
| B．装置E、F中加入的试剂为品红溶液，作用是检验SO2的存在以及是否除尽 |
| C．装置H中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气 |
| D．装置I中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入H |
更新时间：2022-05-06 22:09:52
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【推荐1】如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为
)为50mL。下列有关判断正确的是
)为50mL。下列有关判断正确的是A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 |
| B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 |
| C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收未反应的气体 |
| D．充分反应后，被还原的硫酸等于0.45mol |
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【推荐2】下列制取、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
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| A．制取 | B．验证还原性 |
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| C．收集 | D．尾气处理 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的
①CO2②NO2③NH3④O2⑤Cl2⑥HCl
①CO2②NO2③NH3④O2⑤Cl2⑥HCl
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．②③④⑥ | D．②④⑤⑥ |
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名校
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： |
B．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： |
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： |
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下铁与浓硫酸不反应 | B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 |
| C．漂白粉暴露在空气中会变质 | D．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 |
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名校
解题方法
【推荐2】已知锌与硫酸有如下两个反应：
①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑
②Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，
下列说法不正确的是
①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑
②Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，
下列说法不正确的是
| A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 |
| B．过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气 |
| C．锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌 |
| D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等 |
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单选题
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【推荐3】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 将 与稀盐酸反应得到的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 非金属性：Cl>C |
| B | 将气体X通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | X一定是 |
| C | 将少量表面被氧化的钠投入蒸馏水中 | 有气泡产生 | 钠表面有 生成 |
| D | 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中 | 蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体 | 浓硫酸的性质：脱水性、强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将石蜡油分解后的气体通入Br2的CCl4溶液 | 溶液褪色 | 石蜡油分解产生了乙烯 |
| B | 室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉 | 产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
| D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)；[FeCl4(H2O)2]-(黄色)。下列实验所得结论不正确 的是
注：加热为微热，忽略体积变化。
| ① | ② | ③ | ④ |
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| 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 | 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 |
| A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应 |
| B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 |
C．实验③中，存在可逆反应：Fe3+＋4Cl-＋2H2O [FeCl4(H2O)2]- |
| D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 |
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