前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．Y的第一电离能比Z的大 |
| D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 |
更新时间：2022-05-10 22:22:37
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【推荐1】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物 |
| B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3 |
| C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同 |
| D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
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【推荐2】某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>X>Y | B．氢化物的稳定性：Z>X>Y |
C．键角： | D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】根据相关递变规律，下列判断错误的是
A．酸性： | B．最高正化合价：F>O>N |
| C．原子半径：P>N>F | D．稳定性强弱： |
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【推荐2】下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性： | B．离子半径： |
| C．还原性：HI > HBr > HCl | D．热稳定性： |
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【推荐3】M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列有关叙述：①原子序数M＞N；②元素所在的周期数：M＞N；③原子最外层电子数M＜N；④离子半径M＞N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素的非金属性：M＞N。其中正确的组合是
| A．①③ | B．①②③ | C．①②③⑤⑥ | D．④⑥ |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W) |
| B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 |
| C．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同 |
| D．W的氧化物的水化物一定是强酸 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．非金属性： | B．原子半径： |
| C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 | D．X与Y可形成化合物 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 |
| B．键长越短，共价键的稳定性越强 |
| C．共价键的成键原子只能是非金属原子 |
| D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
| A．简单氢化物的沸点：Z＞Y |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸 |
| C．X与W形成的二元化合物具有强还原性 |
| D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有2种 |
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