下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证海带中含有碘元素 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL ，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 |
| B | 用简易量热计测定反应热 | 使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值 |
| C | 制取肥皂 | 将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠 |
| D | 证明 为弱碱 | 测定 溶液的酸碱度，常温下pH<7 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2022-05-21 09:06:11
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是
| A．用图1可萃取碘水中的碘 |
| B．用图2可除去NO2中的NO |
| C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3 |
| D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关实验说法不正确的是
| A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成 |
| B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气 |
| C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端 |
| D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．Na＋一定存在 |
| B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
| A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 | B．终点时溶液呈较深的红色 |
| C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 | D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 |
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中结晶水数目，准确称取7.90g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成100mL溶液。取出20.00mL该溶液，滴加100mL
溶液恰好使
沉淀完全。n等于
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】从干海带中提取碘的实验流程如下：
| A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 |
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO +3H2O |
| C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 |
| D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是
| A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 |
| B．操作②可用乙醇替代CCl4 |
| C．操作③为蒸馏 |
| D．含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应[来源:Z |
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