X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法不正确的是
| A．Y、Q的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B．简单离子的半径大小：Q>Z |
| C．Y、Q的简单氢化物能发生反应 |
| D．Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应 |
更新时间：2022-05-21 19:28:12
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【推荐1】下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑤Cl2能与H2S反应生成S
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
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| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
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【推荐2】前20号不同主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂
常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g固体M，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g固体M，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．实验室可用 制取 |
B．简单氢化物稳定性： |
| C．c→d段失去YZ分子 |
| D．900℃生成的固体化合物WZ，不与水反应 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，W原子的核外电子数与Ne相差1，X与W同主族。下列说法正确的是
| A．W与Z形成的化合物只有离子键 | B．X与Y形成的化合物的电子式为： |
| C．W的最高价氧化物对应水化物呈碱性 | D．Z的氢化物只有1种 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 |
| B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 |
| C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 |
| D．同一周期中，满足价电子排布为4sl的元素只有K和Cu |
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【推荐1】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是
| A．第一电离能：W>Z |
B． 分子中σ键与π键的数目之比为1∶1 |
| C．主族元素中存在未成对电子超过Y的元素 |
| D．氧化物对应水化物的酸性：Y>Z |
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【推荐2】有a、b、c、d四种元素，为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）
| A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>b |
| B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料 |
| C．c、a和b三种元素可形成离子化合物 |
| D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性也可以为碱性 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是
| A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物 |
| B．简单离子的半径：Y＞Z＞W |
| C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 |
| D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| W | X | ||
| Y | Z |
| A．原子半径大小：Z>Y>X >W |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z |
| C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3 |
| D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应 |
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