【推荐1】香豆素( )是一种用途广泛的香料，可用于配制香精及制造化妆品等。某同学设计的制备香豆素的合成路线为：

(1)反应I的反应类型为_______。
(2)反应II的化学方程式为_______。
(3)A在一定条件下可生成高分子酯，该高分子酯的结构简式为_______。
(4)水杨醛的芳香类同分异构体有_______种(不包含水杨醛本身)，其中能与NaHCO₃溶液反应的是 _______(写结构简式)。
(5)水杨醛中含有苯环，苯环结构模型()最早由德国化学家凯库勒于1865年提出，该模型不能解释的事实是_______。
A 苯不能使酸性高锰酸钾褪色　　   
B 间二甲苯不存在同分异构体
C 苯分子空间构型为平面正六边形          
D 苯与氯气在光照条件反应得到农药“六六六”(C₆H₆Cl₆)

【推荐2】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
   
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。
(2)装置B的作用是_________。
(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)
(4)已知乳酸的结构简式为：   。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

【推荐3】蒽(           )与苯炔(   )反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示。
       
(1)蒽与X都属于___________。

A．环烃

B．烷烃

C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为___________，苯炔不具有的性质是___________。
A．能溶于水     B．能发生氧化反应     C．能发生加成反     D．常温常压下为气体
(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是___________。

A．它的对位二元取代物只有一种	B．它的邻位二元取代物只有一种
C．分子中所有碳碳键的键长均相等	D．能发生取代反应和加成反应

(4)下列属于苯的同系物的是___________(填字母符号)。

A．

B．

C．

D．

(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。

A．

B．C6H14

C．

D．

(6)   是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有_______ 种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因_______，BF₃中B原子的杂化方式为_______。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)在石墨转化成金刚石的过程中，下列说法正确的是_______。

A．碳原子的杂化方式发生变化	B．碳碳键的键能不变
C．原子间成键方式未改变	D．反应前后，物质的物理性质不变

(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为_______，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为_______，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则该晶体的密度为_______(列出表达式)

【推荐2】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY_4.试回答：
(1)该化合物中是否存在氢键(填“是”或“否”)___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是___________。
(3)该化合物的沸点与SiCl₄比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。

【推荐3】如图为干冰的晶胞结构：
(1)观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距离的CO₂分子，该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(2)在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_______，反应的化学方程式是_______。

(3)比较晶体熔点，CO₂_______CS₂，填“>”或“<”)，其原因是_______。
(4)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是_______。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键

【推荐1】单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与 X 发生化学反应的酸是___________；在实验室中该酸保存在___________。
(2)由 Mg₂Z 生成 Y 的化学反应方程式为___________，Y 分子的电子式为___________。
(3)晶体 Z 和 X 中熔点相对较高的是___________(填写化学式)。

【推荐2】钛（₂₂Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。
(2)六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。
(3)TiCl₃ 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。
(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。