【推荐1】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁．K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。
A．容器中压强不变　　                                        B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H₂)＝v逆(H₂O)                                          D．c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为______mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度                                                            B．增大压强
C．充入一定量的CO₂                                               D．再加入一定量铁粉

【推荐2】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)＝2NH₃(g)＋CO₂(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1	2.4×10－3	3.4×10－3	4.8×10－3	6.8×10－3	9.4×10－3

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH₃)＝v(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。