【推荐1】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(假设仅为NO和NO₂的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NO_xN₂+H₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可用于处理NO₂。当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为___ mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O(I)
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O(II)
(1)当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO₂的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。

【推荐2】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O₂后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O₂的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL       B.0.375aL       C.0.625aL       D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO₃的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

【推荐3】图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请按要求回答问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_______（选填“能”或“不能”）， 简述理由_____________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是______________________________________________________________________________。
（4）在Ⅱ实验装置的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，此时观察干燥管内的现象是________________________________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是____________________________________________。
（5）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

【推荐1】物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16， 图中呈现了各物质的转化关系。

(1)下列说法正确的是_______。

A．物质 A 中只含离子键

B．物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E

C．物质D、E均可以用向上排空气法收集

D．通过水可以除去 D 中含有的少量E

(2)请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式_______。
(3)设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案_______。

【推荐2】亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。
   
已知：①室温下，；
②；
③酸性条件下，或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，装入药品后，需要先通入一段时间的目的是___________。
(2)仪器E的名称为___________。
(3)写出浓硝酸与木炭发生反应的化学方程式：___________。
(4)装置B中观察到的主要现象是___________，装置G的作用是___________。
(5)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是___________。
(6)若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是___________(填化学式)。

【推荐3】某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N₂，②酸性条件下，NO 或 NO₂^–都能与 MnO₄^–反应生成 NO₃^–和 Mn²⁺
(1)实验室利用Cu和稀 HNO₃制备 NO，写出反应的化学方程式____。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。
②装置 C 中盛放的药品可能是____；
③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。
(3)测定NaNO₂和 NaNO₃混合溶液中NaNO₂的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1酸性 KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 KMnO4 溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO₄溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。
③NaNO₂的物质的量浓度为____

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

【推荐2】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___________(填字母)。
A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整___________(在图2虚框内画出连接图)。

④烧杯中倒扣漏斗的作用___________，体现了NH₃的性质为___________
(3)回答下列关于硝酸的问题：
①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式：___________。
___________NO₂+___________H₂O=___________HNO₃+___________NO
②铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
③铜和浓硝酸反应的化学方程式___________。

【推荐3】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na₂O₂发生反应的实验现象是_____________。
（5）探究NO与Na₂O₂反应的产物。
假设1：产物只有NaNO₃；假设2：_________________；
假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为_____(保留四位有效数字)

【推荐3】某实验小组欲制取 NaHSO₃晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO₂与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO₃晶体，其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO₂的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验，实验制得的 NaHSO₃晶体中含有大量的 Na₂S₂O₅固体和一定量的 Na₂SO₃和Na₂SO₄，查阅资料获知在溶液中 NaHSO₃易发生反应生成 Na₂S₂O₅，Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na₂S₂O₅的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na₂SO₃和 Na₂SO₄的可能原因是_____________。