下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 比较 和HClO的酸性强弱 | 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1   溶液、0.1 NaClO溶液的pH | NaClO溶液的 溶液的pH，说明的酸性比HClO的酸性强 |
| B | 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 | 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，并测量镀锌铁皮反应前后的质量 | 产生气泡的速率突然减慢时说明锌镀层完全反应 |
| C | 探究AgCl、AgBr的 大小 | 向5 mL 0.1  溶液中先加入1 mL 0.1 KCl溶液，再加入1 mL 0.1 KBr溶液 | 先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀，说明AgCl的小于AgBr |
| D | 比较 与HI的酸性强弱 | 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液 | 固体由黄色变为黑色，说明的酸性更强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-06-10 11:13:43
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【推荐1】为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
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【推荐2】在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写错误的是
A． 溶液与 溶液反应至 恰好沉淀完全： |
B．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： |
C． 溶液与少量NaOH溶液混合： |
D．NaClO溶液中通入少量 气体： |
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【推荐1】某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 |
| C．a点KW的值比c点KW的值大 |
| D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大 |
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单选题
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【推荐2】下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
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【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
| A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O |
| B．Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 4OH-+18O2↑ |
C．两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| D．K2S溶液中加入AgCl固体反应的离子方程式为：2AgCl(s) +S2-= 2Cl-+Ag2S(s) |
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解题方法
【推荐2】下列实验过程可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定中和热 | 将 的NaOH溶液一次性迅速倒入盛 盐酸的烧杯中 |
| B | 证明炭可与浓 反应生成 | 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 |
| C | 证明AgCl的溶解度大于 | 向 的 溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴 溶液产生黑色沉淀 |
| D | 制取氨气并干燥 | 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向25 mL沸水中滴加5~6滴 饱和溶液，继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得 胶体 |
| B | 常温下，将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍 | 稀释后溶液pH相同 | 酸性：盐酸>醋酸 |
| C | 往盛有1 mL 0.1 mol/L  溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 | 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 |  |
| D | 向 溶液中滴加少量硫酸酸化的 溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 |  催化发生分解反应生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO2 > HBrO3 > HIO3 ②碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
③热稳定性：HCl > H2S > PH3 ④还原性：F- > Cl- > Br-
①酸性：HClO2 > HBrO3 > HIO3 ②碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
③热稳定性：HCl > H2S > PH3 ④还原性：F- > Cl- > Br-
| A．①②④ | B．②③④ | C．②③ | D．①②③④ |
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名校
解题方法
【推荐2】下列各组元素性质递变情况错误 的是
| A．N、O、F元素最高正化合价依次升高 |
B． 、、 的稳定性依次增强 |
| C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 |
D． 、 、 的酸性依次减弱 |
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