【推荐1】实验室配制溶液回答下列问题，现有下列仪器：
A．烧杯            B．100mL量筒            C．药匙            D．玻璃棒            E．天平
(1)配制时还缺少的仪器是_______。
(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_______。
(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。

A．溶解后没有冷却即进行定容

B．定容时仰视容量瓶的标线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面

(4)为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号	实验操作	实验数据
A	测量下面实验过程中温度的变化
B	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

信息提示：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
①实验A中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
②实验B中，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
③实验B中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，写出反应初期的离子方程式：_______。

【推荐2】实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液

【推荐1】胆矾(CuSO₄⋅5H₂O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO₃、Cu(OH)₂]制备胆矾。流程如下。

回答问题：
(1)步骤①的目的是___________。
(2)步骤②中，溶解CuCO₃的离子反应方程式为___________；在H₂O₂存在下Cu溶于稀H₂SO₄，反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中操作X的名称___________；用到玻璃仪器的名称是___________；得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________。
(4)实验证明，滤液D能将I^﹣氧化为I₂。
甲同学认为不可能是步骤②中过量H₂O₂将I^﹣氧化为I₂，理由是___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。
(2)电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是：_______。
(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)与水反应的化学方程式为：_______。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。

【推荐1】W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H₂O已略去。

（1）画出X原子的原子结构示意图________ A的电子式可表示为___________；
（2）写出反应①的离子反应方程式___________；
（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；
（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；
（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；
（6）有A、B与MgXO₄组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。

【推荐1】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是___(用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是___(填字母)。
A.挥发性        B.还原性          C.氧化性 D.酸性
②C装置中的试剂X是___(写化学式)。
③碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅___。

【推荐2】工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是___________________。“酸浸”时加入稀硫酸，浸出液含有Co²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等，检验Fe³⁺的试剂是____________________(填化学式)。
(2)“净化”中加入KMnO₄，生成Fe(OH)₃和MnO₂。配平下列方程式：________+________Fe²⁺+________H₂O=________ MnO₂+________ Fe(OH)₃+________H⁺。___________
(3)1mol (NH₄)₂S₂O₈中含1mol过氧键(—O—O—)，“沉钴”中加入(NH₄)₂S₂O₈，还原产物为。Co²⁺转化成1mol Co(OH)₃，理论上消耗__________________mol (NH₄)₂S₂O₈。
(4)“沉钴”中，依次用稀硫酸、水洗涤，“水洗”目的是_________，“沉钴”的pH不能太高，原因是_______。
(5)“沉锌”加入NH₄HCO₃，沉锌的温度不能太高，原因是_________。
(6)“沉钴”中，pH=4.5时c(Co³⁺)=1×10^-15mol/L，K_sp[Co(OH)₃]的数量级为____________。

【推荐3】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
   
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 _______较合适，理由是 _______。
(2)反应液中应加入沸石，其作用是 _______。
(3)反应中温度计的位置是 _______。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有一定量的杂质，这杂质是 _______，除去这种杂质的简易方法是 _______。
(5)请写出温度在170℃左右时发生反应的化学方程式 _______。