【推荐1】Ⅰ氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH₃将 NO_x还原生成N₂.某同学在实验室中制备 NH₃.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。
Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H₂O = 2HCl + NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl₂和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
(4)实验时，先通入 Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O)
(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

【推荐2】某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是_______。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO_2。

②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：

①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

【推荐3】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）F的离子结构示意图为：______。C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。
（2）用电子式表示B的简单氢化物的形成过程____________________。
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑

回答下列问题：
(1)上述仪器的连接顺序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

(2)仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
(3)装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
(4)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________
(5)C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此法得到的产品中混有硫酸。
(6)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。

【推荐3】NH₃是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备NH₃并作相关物质的性质探究。

(1)仪器A的名称是___________，盛装的试剂为___________。检验装置I气密性的方法是___________。
(2)实验一：探究NH₃的水溶性
小组同学利用装置I、II和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的NH₃，组成如右图所示装置。
①先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是___________。
②实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为___________mol·L^-1(假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散)。
(3)实验二：探究NH₃的催化氧化及氧化产物的性质
①装置II中试剂用足量的___________(填化学式)替代，装置IV中应盛装的试剂是___________。
②先打开仪器A的活塞及K、K₁、K₂，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻璃管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K₁、K₂，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。
可能一：NH₃与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式___________；
可能二：___________。
再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。
③乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为___________。