【推荐1】氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。
A．溶液中HCl的物质的量　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中的数目　　　　　　D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。
(4)现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。

【推荐2】计算后填空：
(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe^3＋)＝0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)＝1 mol·L^－1。则c(Na^＋)为________。
(3)19 g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4 mol的Cl^－，则R的相对原子质量为__________。
(4)500mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋ 28 g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________mol·L^－1。
(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为________、________。

【推荐3】Ⅰ.淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖()供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：

项目	测定值	单位	参考范围
血清葡萄糖GLU	2.16↑	g/L	0.65～1.10
甘油三酯TG	2.25↑	g/L	5～2.17
总胆固醇TCH	1.79	g/L	1.5～2.2

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为_______。
(2)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_______，含氢原子数为_______。
(3)0.5 mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是_______。
Ⅱ.现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。
(4)还缺少的仪器有_______(写名称)，所需KI固体的质量为_______。
(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐1】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL^－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a___________1×10^-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)若T₂温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H⁺)=1.0×10^-3mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L。

【推荐1】我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是____________________。
(2)Fe(OH)₃胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)₃胶体具有________________，取少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_______________________。
(3)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________。
 ②Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂(g)+8NH₃(g)=6NH₄Cl+N₂(g)，若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃ 的体积为_______________________L(标准状况)。

【推荐2】过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。
(1)将包有少量Na₂O₂固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO₂，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO₄(→Mn²⁺)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

【推荐3】关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为_________________________________。
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为_____________________________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为_______________________________________________。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。