钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有
、
价。实验室利用
固体进行如下实验。下列说法错误的是
、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是| A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族 |
B．固体Y为 |
C．酸性条件下氧化性： |
D．结合上述流程信息，若有 与足量盐酸充分反应，理论上可以得到 |
更新时间：2022-05-31 22:44:24
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【推荐1】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 1mol | NA | |
| B | 22.4L | 1mol | |
| C | 106 g | 1mol | |
| D | 106g | 2NA |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐2】向
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为 、 和 |
B．b点时溶液中发生的反应为： |
| C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1 |
D．原溶液中 和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 |
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名校
【推荐1】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，主要制备方法方法如下：
湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（反应未配平），
干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（ ）
湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（反应未配平），
干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（ ）
| A．高铁酸钾既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 |
| B．用湿法制备2molNa2FeO4需消耗3molNaClO |
| C．干法中Na2O2只做氧化剂 |
| D．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 |
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【推荐2】已知2MO
+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是( )
+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是( )| A．MO中的M的化合价为+7 | B．S2－作还原剂，得电子后生成S |
C．根据该反应可判断还原性：S2－＞M2+ | D．x＝1，y＝3 |
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为蓝色，
为淡黄色，
、
等能把
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是
溶液发生反应：
的酸性溶液中滴加含
的溶液完全反应，转移电子为
多选题
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适中
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名校
【推荐1】下列转化过程中必须加入还原剂的是
| A．Cl2→Cl- | B．H2SO4(浓)→SO2 | C．Fe3+→Fe2+ | D．Cu→Cu2+ |
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多选题
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适中
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名校
【推荐2】已知反应：①
；②
；③
。下列说法正确的是
；②；③。下列说法正确的是A．氧化性由弱到强的顺序为： |
| B．上述三个反应都是氯元素得电子。 |
C．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 |
D．反应③中若1个 参与反应，则还原剂失去5个电子 |
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，可用NaOH溶液除去
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适中
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【推荐1】任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
| A．周期表中的副族、VIII族都是金属元素 | B．周期表中的IA族都是金属元素 |
| C．周期表中的非金属元素都位于短周期 | D．周期表中的0族元素都是非金属元素 |
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适中
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【推荐2】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现 |
| B．随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现 |
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