下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现 |
| B．随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现 |
| C．随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化 |
| D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
更新时间：2020-03-02 13:00:26
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【推荐1】如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是
| A．A、E原子序数之差可能为2 |
| B．D、E原子序数之差可能是8、18或32 |
| C．B、C原子序数之差一定是2 |
| D．B、D原子序数之差不可能是7 |
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【推荐2】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 |
| B．⑥的金属性比⑦的金属性弱 |
| C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 |
| D．①与③④⑤均可形成化合物 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
下列说法正确的是
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A．气态氢化物的热稳定性：X>W | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X |
| C．离子半径：W>Z | D．工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z |
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【推荐2】下列元素最高化合价为+4价的是
| A．H | B．Si | C．N | D．C |
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【推荐3】1~20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是ZYR3，R、Y的原子序数之和为22，最外层电子数之和为10。R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．最简单氢化物的稳定性：X＞R＞Y |
| C．ZR2只含一种化学键 |
| D．工业上通过电解熔融的ZX2来制备Z的单质 |
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【推荐1】下列关于物质性质的比较，正确的是
| A．原子半径：C ＜N＜ O＜ F | B．离子半径：O2-＞ Na+ ＞ S2- |
| C．碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH | D．酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜H2SO4＜ HClO4 |
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【推荐2】优氯净(
)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是
)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是A．电负性： |
B．原子半径： |
| C．O在周期表中的位置：第2周期VA族 |
D．简单气态氢化物的热稳定性： |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数是其次外层电子数的
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞W |
| B．Z的单质可以在X的单质中燃烧 |
| C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D．简单离子半径X＞Y＞Z |
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