【推荐1】如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述____(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO₂，其结构式为____。你认为该物质应该是由图中的____和____(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是____。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种18电子化合物，其分子中所含化学键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)；该物质的电子式是____。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比图中所列元素都要强，则X是____(填名称)元素，用电子式表示其氢化物分子的形成过程____。

【推荐2】氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。
(1)是氮元素的一种重要氢化物。
①写出电子式___________。
②能使锅炉内壁的铁锈(Fe₂O₃∙xH₂O)变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。写出与铁锈反应的化学方程式为___________。
(2)若将和按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图。

①b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为___________。
②若，反应达平衡时，的体积分数为20%，则的转化率为___________。
(3)利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为___________(填“<”、“>”或“=”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为___________。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑦元素的氢化物的电子式是_____。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_____。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____(填化学式)。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐1】Ⅰ．完成下列问题。
(1)书写以下离子方程式
① _______。
② _______。
③氧化铁与稀盐酸反应_______。
④足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应_______。
⑤向溶液中加入溶液至中性_______。
Ⅱ．推断题：图中，反应①为常温下的反应， A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(2)A的名称为_______，F的重要用途有___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出两步反应化学方程式)___________，___________。

【推荐2】1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_________________________________
写出常温下H与L反应的离子方程式：_____________________________。
（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。( )＋2N₂4X＋SiC＋3C。

【推荐3】如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应化学方程式。

(1)各物质的化学式为：
A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。
(2)各步反应的化学方程式为：A→C_______；B→E_______；

【推荐1】1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。

   
(2)按下图装置进行NH₃性质实验。
   
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
(3)化学小组模拟氨催化氧化的实验装置如图所示，装置②中氨催化氧化的化学方程式为___________，装置③中浓硫酸的作用是___________，装置⑤中溶液变为蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。
   
(4)若足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12 LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。
   
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。
A．浓硫酸               B．生石灰               C．五氧化二磷                       D．二氧化硅
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                         b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
   
(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。
   
(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。

   

【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为___________(用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是___________。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．       b．       c．
d．       e．
(6)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为___________。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：

(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为___________(填字母)。
A．               B．               C．               D．                 E．
(2)S在周期表的位置是___________；X的电子式为___________；X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中W表现的性质是___________，该反应中每转移电子，生成标准状况下气体的体积为___________L。

【推荐3】β-MnS作为一种缓冲材料在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：
(1)检查装置A的气密性的方法是_______。
(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。
(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为_______。
将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是__(填名称)，洗涤操作中不用水而用H₂S溶液的原因是___，β-MnS适于在___(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。
(4)某工业废水中含有大量的Mn²⁺、Hg²⁺，向此工业废水中加入适量的Na₂S，当Mn²⁺恰好完全沉淀时，废水中Hg²⁺的浓度为_____mol·L⁻¹。[已知：K_sp(MnS)=2.5×10⁻¹³，K_sp(HgS)=6.4×10⁻⁵³，当离子的浓度=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时可视为恰好完全沉淀]。
(5)点燃不纯的H₂S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______。