【推荐2】为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
Ⅰ.断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

(1)进行反应，当生成3mol时，将_______ (填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(如图)。根据所学知识回答下列问题：

(2)B中Fe极的电极反应式为_______。
(3)C中溶解的金属是_______ (填化学式)，A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为_______(填标号)。
Ⅲ.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(4)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；0~2min内，的平均反应速率为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列变化过程中放出热的是___________。
①液态水汽化             ②稀释浓硫酸
③高温下碳酸钙分解             ④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水             ⑥铁丝在纯氧中燃烧
⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应       ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(2)下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________。上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
(3)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。甲的电子式是___________。Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。盐丙中含有的化学键类型为___________。

【推荐2】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
回答下列问题：
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。
②根据数据计算，分解1molCO₂需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。
②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】化学反应既有物质变化，又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a_______b(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H₂＋Cl₂=2HCl中的能量变化可用下图表示，则对应的热化学方程式为_______。

(4)已知：CH₄、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是_______。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。放电时正极的电极反应式为_______；室温下，若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源，假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变，当溶液pH=13时，铅酸电池负极质量将增加_______g。

【推荐1】化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
Ⅰ.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
下列结论中正确的是_________。
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol^－1
B.①的反应热为221kJ·mol^－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol^－1
D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL 0.50mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。
(2)配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、镊子、玻璃棒、量筒以及______。
(3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L^－1不是0.50mol·L^－1 的原因是_________。用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入                                   B.分三次倒入
C.一次迅速倒入                                          D.一边搅拌一边一次滴入
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_________。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

【推荐2】用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。
（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。
（3）实验中若用0．50mol·L^－1H₂SO₄溶液跟0．50mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol^-1）：__________________。
（4）取30mL0．50mol·L^－1 H₂SO₄溶液与50mL0．50mol·L^－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=_____，
（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【推荐3】中和热的测定实验中取0.55mo/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。
(2)若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)理由_______，若用50mL 0.50 醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

温度 实验次数	起始温度℃			终止温度℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热_______(结果保留小数点后一位)。
(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐1】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为__________________。
（2）实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______________（填“能”或“否”）,原因是_________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下：

实验序号	实验试剂	溶液温度		中和热
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.4℃
②	50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.6℃

已知：Q=cm（t₂﹣t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
①上表中的△H= ________________（保留2位小数）。
②实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 __________。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________（填“有”或“无”）影响，计算结果△H将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是：_________________

【推荐2】(1)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)△H=﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)△H=﹣798kJ/mol
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为_______。
(2)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)。
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。