【推荐1】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
   
(1)在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为______能；
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)＋4H₂O(g) 2CH₃OH(g)＋3O₂(g)。一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)；
A．v_正(H₂O)＝2v_逆(CO₂)                            B．n(CH₃OH)∶n(O₂)＝2∶3
C．容器内压强保持不变                           D．容器内混合气体密度保持不变
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的______极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：_________。
②若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为________________。

【推荐2】回答下列问题：
I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。
A.HCl             B.HBr          C.HI
(2)按照反应，生成2 mol HI____(填“吸收”或“放出”)的热量为____kJ。
Ⅱ.某温度时，在一个2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为_______；
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为_______；
(5)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填标号)。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

【推荐3】Ⅰ、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)   △H=－0.930 kJ•mol^-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl₃)=___________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl₃和0．5molCl₂，达到化学平衡状态时，n(PCl₅)<0．20mol
（5）温度T₁时，混合气体中PCl₅的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，PCl₅的体积分数随时间变化的曲线__________。

【推荐1】化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐3】Ⅰ．完成下列问题。
(1)一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生如下反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为后反应达到平衡。
①为___________。
②请用来表示时反应物的转化率为___________。
③在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。
A．；        B．；
C．；          D．；
(2)已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_________(填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强________(用表示)。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(3)下列能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．密闭容器中的体积分数保持不变
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是___________(填字母)。

A．及时分离出气体	B．适当升高温度
C．加入少量	D．选择高效催化剂

(5)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

【推荐1】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	＞800	AlN：＞2000   （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华）
Mg	649	1090	＞300	Mg3N2：＞800

(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl₃气体和NH₃为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100               b.600~1100             c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N₂可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N₂ 2AlN。
③碳热还原法。
以Al₂O₃、C（石墨）和N₂为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al₂O₃(s) ⇌ 4Al(g) + 3O₂(g)              ∆H ₁ =＋3351 kJ·mol^-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O₂(g) = 2CO(g)        ∆H ₂ =－221 kJ·mol^-1
ⅲ. 2Al(g) + N₂(g) = 2AlN(s)                     ∆H ₃ =－318 kJ·mol^-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t₁-t₂时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余的H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的△H=___kJ•mol^-1；
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___。
A.平均摩尔质量保持不变
B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应①：CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+ C₂H₅OH(g) △H₂
a.压强为pKpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H₁____(填“>”或“<”)0。

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300～600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___。
c.若压强为pKpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH₃COOCH₃的平均生成速率为___，该条件下反应①的平衡常数K=___。
(3)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是___极，电解时阳极的电极反应式为___。

【推荐3】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=＋180 kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的ΔH₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v_正(N₂)=2v_逆(CO)
(3)CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g) N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH₄＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0～5 min内，v_正(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N₂和0.4 mol CO₂，此时v_正_______ v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。请回答下列问题：
   
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_______。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。
A. CO₂(g)的浓度不再发生变化   
B. 单位时间内消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂
C. 在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化   
D. 在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知表中数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______ kJ·mol^-1。
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1
② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1
则NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(4)N、H、O元素形成的离子化合物为_______(填化学式)。
(5) 氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

图1中，a 电极上通入的X 为_______ ；图 2 中，d 电极上的电极反应式为_______。