【推荐1】将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。(        )
（2）NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐。(        )
（3）在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象。(        )
（4）浓H₂SO₄敞口久置会增重。(        )
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物(        )
（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。(        )
（7）在稀HNO₃中放入铜片产生NO。(        )

【推荐2】（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ， 此反应中SO₂作____________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。
（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10^-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。
（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

【推荐1】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫元素价类二维图。请回答下列问题：
   
(1)已知物质是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(2)实验室提供以下试剂：的浓溶液、的稀溶液、酸性溶液、溶液、、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________、___________(填化学式)；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
(3)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含代数式表示，体积分数即物质的量分数)。
   
(4)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
   

【推荐2】根据题意回答下列问题
(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。
(2)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是金属氧化物
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点
(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。
(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。