某研究性学习小组的同学设计了一个原电池如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/d93a3136-c2f1-4ae1-bcd5-c31c322cbc00.png?resizew=169)
Ⅰ.根据上述原电池,请回答下列问题:
(1)Ag电极是_______ 极(填“正”或“负”),铜电极上发生的电极反应式是_______ 。
(2)溶液中的NO3-的移动方向为_______ (填“自右向左” 或“自左向右”)。
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测,他们认为应该有这些现象:
①Cu电极要发生溶解;
②电流计中指针发生偏转;
③Ag电极上有固体物质析出;
④……
请回答下列问题:
(3)预测④的现象为_______ 。
(4)但同学们发现,除了以上预测的现象之外,在银电极附近出现了无色气泡,一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为_______ 。
(5)为了探究出现该现象的原因,同学们测定了电解质溶液的pH,发现溶液中的H+浓度为0.80mol/L,据此推断,原电池体系中应存在化学反应_______ (写出该反应的离子方程式)。
(6)同学们通过查阅资料了解到,常温下1.00mol/L的AgNO3溶液pH为5(即H+ 为10-5mol/L),说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池(装置2)以说明上述原电池中的确存在这一反应,如图所示,以下最宜 选用为该电池电解质溶液的是_______ (填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/d9d2bd23-fadb-48ad-a507-b649aca9b838.png?resizew=119)
a.0.80mol/L HNO3
b.0.80mol/L HCl和1.00 mol/L NaNO3的混合液
c.0.40mol/L H2SO4和1.80mol/L NaNO3的混合溶液
d.0.80mol/L CH3COOH和1.00mol/L NaNO3的混合溶液
通过实验,发现该电池在一段时间后出现与(2)中相同的现象,说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响,同学们准备了两组装置,并分别在它们的银电极上安装了重力传感器,其中一组电解质溶液为500mL 1.00mol/L AgNO3溶液;另一组为500mL 0.50mol/L AgNO3溶液(两组硝酸银溶液均已净化,为单一组分),由传感器所得数据作图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/e35fdbb9-0694-4dd1-af52-ced3a15fa4ea.png?resizew=190)
(7)其中代表电解质为0.50mol/L AgNO3溶液的一组的曲线是_______ (填“A”或“B”) 。
(8)对于A曲线,以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ=_______ (保留2位有效数字,忽略溶液的体积变化)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/d93a3136-c2f1-4ae1-bcd5-c31c322cbc00.png?resizew=169)
Ⅰ.根据上述原电池,请回答下列问题:
(1)Ag电极是
(2)溶液中的NO3-的移动方向为
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测,他们认为应该有这些现象:
①Cu电极要发生溶解;
②电流计中指针发生偏转;
③Ag电极上有固体物质析出;
④……
请回答下列问题:
(3)预测④的现象为
(4)但同学们发现,除了以上预测的现象之外,在银电极附近出现了无色气泡,一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为
(5)为了探究出现该现象的原因,同学们测定了电解质溶液的pH,发现溶液中的H+浓度为0.80mol/L,据此推断,原电池体系中应存在化学反应
(6)同学们通过查阅资料了解到,常温下1.00mol/L的AgNO3溶液pH为5(即H+ 为10-5mol/L),说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池(装置2)以说明上述原电池中的确存在这一反应,如图所示,以下
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/d9d2bd23-fadb-48ad-a507-b649aca9b838.png?resizew=119)
a.0.80mol/L HNO3
b.0.80mol/L HCl和1.00 mol/L NaNO3的混合液
c.0.40mol/L H2SO4和1.80mol/L NaNO3的混合溶液
d.0.80mol/L CH3COOH和1.00mol/L NaNO3的混合溶液
通过实验,发现该电池在一段时间后出现与(2)中相同的现象,说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响,同学们准备了两组装置,并分别在它们的银电极上安装了重力传感器,其中一组电解质溶液为500mL 1.00mol/L AgNO3溶液;另一组为500mL 0.50mol/L AgNO3溶液(两组硝酸银溶液均已净化,为单一组分),由传感器所得数据作图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/e35fdbb9-0694-4dd1-af52-ced3a15fa4ea.png?resizew=190)
(7)其中代表电解质为0.50mol/L AgNO3溶液的一组的曲线是
(8)对于A曲线,以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ=
更新时间:2022-07-07 16:07:00
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填空题
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名校
【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的
和0.6mol的
在一定条件下发生反应:
,若在5min时反应达到平衡,此时测得
的物质的量为0.2mol,则前5min平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/645dbbb794c561eb29a068691bd44b25.png)
________
,平衡时
的转化率为________ %。
(2)平衡后,若提高
的转化率,可以采取的措施有________(填字母序号)。
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
请完成下列问题:
①试比较
、
的大小,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
________
(填“<”“>”或“=”)。
②400℃时,反应
的化学平衡常数为________ 。当测得
、
和
物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57f7097609f0556e164fb1fbe6f5b10d.png)
________
(填“<”“>”或“=”)。
③下列可用于判断
反应达到平衡状态的依据是________ (填字母序号)。
A.容器中气体压强不再变化 B.容器中气体的密度不再变化
C.容器中气体平均摩尔质量不再变化 D.
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e91778fa94055d80a04917bf5350ac0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbc26162c39c67f6be83a209698b3409.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/645dbbb794c561eb29a068691bd44b25.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91c268696f12862e5ef8aa2a371a4f80.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(2)平衡后,若提高
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
A.加入催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.通入一定量He |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e91778fa94055d80a04917bf5350ac0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbc26162c39c67f6be83a209698b3409.png)
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 0.5 |
①试比较
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
②400℃时,反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e6d220beda34e9413099cf994b1e745.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57f7097609f0556e164fb1fbe6f5b10d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46c5dd39fa72f05db93241ee0d164824.png)
③下列可用于判断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e91778fa94055d80a04917bf5350ac0.png)
A.容器中气体压强不再变化 B.容器中气体的密度不再变化
C.容器中气体平均摩尔质量不再变化 D.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b37d64163d529be0bc5f8df943cba2a.png)
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。我国提出争取在2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:
(1)科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/23/2985565262725120/2985719520288768/STEM/38d81787-db0c-4445-939f-f704f351932d.png?resizew=491)
根据上图分析,下列相关说法错误的是___________。
(2)现在容积为2L的恒温密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
①下列说法正确的是___________ 。
A.使用催化剂可以提高生产效率
B.反应达到平衡后,反应不再进行
C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH
②a=___________ ;3~6min内,v(CO2)=___________ 。
③达平衡时,H2的转化率为___________ ,混合气体中CH3OH的物质的量分数为___________ 。
④能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.CH3OH的质量保持不变
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH
⑤第3min时v正(CH3OH)___________ (填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)
(1)科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/23/2985565262725120/2985719520288768/STEM/38d81787-db0c-4445-939f-f704f351932d.png?resizew=491)
根据上图分析,下列相关说法错误的是___________。
A.化学变化中质量和能量都是守恒的 |
B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% |
C.将CO2转化为甲醇能有效促进“碳中和” |
D.无机物和有机物可以相互转化 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | a | 0.25 |
A.使用催化剂可以提高生产效率
B.反应达到平衡后,反应不再进行
C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH
②a=
③达平衡时,H2的转化率为
④能说明上述反应达到平衡状态的是
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.CH3OH的质量保持不变
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH
⑤第3min时v正(CH3OH)
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】二甲醚(
)是一种洁净液体燃料,工业上以CO和H2为原料生产
。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强:2.0~10.0 MIPa.温度:230-280℃)
进行下列反应:
反应i:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c45d1db778bb421ff225f9e9c8909a7b.png)
反应ii:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2db820627931af45c2cf93a5b552b2d.png)
反应iii:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8e268a2e9a4acdb6733b2f3f9000dea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/712486c4c113466d3a365982f8647f27.png)
(1)在该条件下,若反应i的起始浓度分别为
,
,8min后达到化学平衡状态,CO的转化率为50%,则8min内CO的平均反应速率为______
(2)在t℃时.反应ii的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
此时![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.png)
______
(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b8bfc673133b1a5dada4e5d25deb553.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4bb5ab7f13c24e73afc40e9e4ab04b.png)
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3dcaf57d7a7ea0878d7cea49ac060286.png)
______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02fcd5542d867e5f4de544af7ee78be2.png)
②CO的平衡转化率
(CO)与温度、压强的关系如图I所示.图中X代表______ (填“温度”或“压强”),![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/172722d11ea7e01411fa06dbb82f46ee.png)
______
(填“>”“<”或“=)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/a05a211c-b17f-4f80-ae60-d800b3da4f9b.png?resizew=492)
(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比
的改变,二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______ 。
(5)二甲醚(
)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图3所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/48943ac4-5000-4137-949c-83ac44280acb.png?resizew=276)
①燃料电池中的正极是______ (填“c”或“d”)电极。
②c电极的电极反应为______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/731a3ed9ce12656910152b30aa2500bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/731a3ed9ce12656910152b30aa2500bf.png)
进行下列反应:
反应i:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8763e1572577a2db5c28b44214158ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c45d1db778bb421ff225f9e9c8909a7b.png)
反应ii:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14d4f91a937b203d02a47c50db09fb8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2db820627931af45c2cf93a5b552b2d.png)
反应iii:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8e268a2e9a4acdb6733b2f3f9000dea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/712486c4c113466d3a365982f8647f27.png)
(1)在该条件下,若反应i的起始浓度分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d3be4308db916be12b0f44a9afab6a6d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba0093fadf79865ee24e566d596e5f87.png)
(2)在t℃时.反应ii的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | |||
0.05 | 2.0 | 2.0 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b965da982ffb1c164a39a635251bd62e.png)
(3)催化总反应为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b8bfc673133b1a5dada4e5d25deb553.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4bb5ab7f13c24e73afc40e9e4ab04b.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3dcaf57d7a7ea0878d7cea49ac060286.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02fcd5542d867e5f4de544af7ee78be2.png)
②CO的平衡转化率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e170f206fdbbd834aad7580c727e2cc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/172722d11ea7e01411fa06dbb82f46ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9fbd49bf20f987c05b4d36e31549075c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/a05a211c-b17f-4f80-ae60-d800b3da4f9b.png?resizew=492)
(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57dc89b20c70101de375c403294b582b.png)
(5)二甲醚(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/585a44d50e0401584604811db5b8f943.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/48943ac4-5000-4137-949c-83ac44280acb.png?resizew=276)
①燃料电池中的正极是
②c电极的电极反应为
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是________ 。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____ 乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为__________ 。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______ 。
(5)利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电流方向,写出电极反应式。___
_______ 是正极,正极反应式:_____________ ;
________ 是负极,负极反应式:____________
(6)1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功,使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池,这种电池容量大,电压稳定,能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中__ 作正极,负极的电极反应为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/4/3fd61569-ff54-43e5-a159-5330c1992cd3.png?resizew=229)
(1)下列说法正确的是
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
(5)利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电流方向,写出电极反应式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/4/99eeb0a2-b47e-4be0-8076-66f46ffba17e.png?resizew=236)
(6)1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功,使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池,这种电池容量大,电压稳定,能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中
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【推荐2】某同学为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/9aa41797-f194-4cd0-a90d-a9ffcac8e30b.png?resizew=90)
(1)打开K,观察到的现象为________________ 。
(2)关闭K,观察到的现象是_________ 。此电池的负极的电极反应式为_____ 。
(3)关闭K,溶液中阳离子向_______ (填“Zn”或“C”)极移动,外电路中,电子流动方向是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/9aa41797-f194-4cd0-a90d-a9ffcac8e30b.png?resizew=90)
(1)打开K,观察到的现象为
(2)关闭K,观察到的现象是
(3)关闭K,溶液中阳离子向
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【推荐3】控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/3/2110812354322432/null/STEM/21f0e5ee3dbc4c3f9bf8ab3cf07115b2.png?resizew=176)
(1)反应开始时,乙中石墨电极上发生________ 反应(填“氧化”或“还原”),盐桥中的阴离子移向________ (填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为________ 。
(3)反应达到化学平衡状态时,电流计指针________ 偏转。(填“是”或“否”)。
(4)反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为________ 极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/3/2110812354322432/2114197934874624/STEM/1b7c61bd23704615a2bf2086f99e0f90.png?resizew=31)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/3/2110812354322432/null/STEM/21f0e5ee3dbc4c3f9bf8ab3cf07115b2.png?resizew=176)
(1)反应开始时,乙中石墨电极上发生
(2)反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为
(3)反应达到化学平衡状态时,电流计指针
(4)反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为
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【推荐1】一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/2/150b163f-1d02-4964-8eb6-e1143725c712.png?resizew=365)
请回答下列有关该电池的问题:
(1)反应
,每消耗1mol
理论上转移的电子数目为_______ 。
(2)电池工作时,
向电极_______ (填“A”或“B”)移动。
(3)电极A上
参与的电极反应为_______ 。
(4)电极B上发生的电极反应为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/2/150b163f-1d02-4964-8eb6-e1143725c712.png?resizew=365)
请回答下列有关该电池的问题:
(1)反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81acdec167f305ada79b42a8901897b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03a5c8a45b70251a7fa0506a5b4b8ac9.png)
(2)电池工作时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
(3)电极A上
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
(4)电极B上发生的电极反应为
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【推荐2】以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
(1)H+向_______ 极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由_______ 。(填“正极流向负极”或“负极流向正极”)。
(3)若有1mole−流过导线,则理论上负极质量减少_______ g。
(1)H+向
(2)电子流动方向由
(3)若有1mole−流过导线,则理论上负极质量减少
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【推荐3】钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)在
表面促进
还原
的反应历程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/19/80471203-3edf-4a1f-b73d-0d71a6a3606c.png?resizew=298)
①该反应中
的作用是___________ 。
②写出整个历程中发生的总反应式:___________ ;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的
燃料电池的工作原理示意图如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/19/d434ad91-e230-4a93-8bcf-48516ddb75b8.png?resizew=175)
①放电时,电池的负极是___________ (填“电极a”或“电极b”);外电路中电子的流动向为___________ (填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。
(1)在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d310c3b31c363bd53ee28db6eef49f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/faea52196e0ea1a3b68faf1272304d04.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/19/80471203-3edf-4a1f-b73d-0d71a6a3606c.png?resizew=298)
①该反应中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d310c3b31c363bd53ee28db6eef49f4.png)
②写出整个历程中发生的总反应式:
(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03a5c8a45b70251a7fa0506a5b4b8ac9.png)
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①放电时,电池的负极是
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【推荐1】回答下列问题。
(1)下列化学反应可以设计成原电池的是_______。
(2)观察图,回答问题。_______ 能。
②Zn电极是_______ 极(填“正”或“负”)极,正极反应为_______ (填“氧化反应”或“还原反应”),电极反应式_______ 。
③电子移动方向_______ ,溶液中氢离子向_______ (填“正”或“负”)极移动。
④标准状况下,若反应过程中溶解了6.5g锌,则正极生成的产物的体积为_______ L。
(1)下列化学反应可以设计成原电池的是_______。
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
②Zn电极是
③电子移动方向
④标准状况下,若反应过程中溶解了6.5g锌,则正极生成的产物的体积为
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【推荐2】按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/ea66065a-e45f-41f3-922a-588382eec515.png?resizew=645)
回答下列问题:
(1)乙的分子式为_______ ,用习惯命名法命名,戊的名称是_______ 。
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式_______ 。
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如下图所示,图中甲从_______ (填A或B)通入,a极附近溶液pH将_______ (填升高,降低或不变),b极的电极反应式是_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/8b7bdd2d-7ca5-4cfe-9e88-bfcf4f6bdadc.png?resizew=298)
II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物,例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸
等。
(4)乳酸中官能团的名称是_______ 。
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应类型为_______ 。
(6)3.6g乳酸与足量钠反应,能生成标准状况下H2的体积为_______ L。
(7)如下图所示的物质含有_______ 个碳原子。
I.某些烃分子的模型如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/ea66065a-e45f-41f3-922a-588382eec515.png?resizew=645)
回答下列问题:
(1)乙的分子式为
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如下图所示,图中甲从
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/8b7bdd2d-7ca5-4cfe-9e88-bfcf4f6bdadc.png?resizew=298)
II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物,例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f41535b22c60b4433c16d67f25d26abb.png)
(4)乳酸中官能团的名称是
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应类型为
(6)3.6g乳酸与足量钠反应,能生成标准状况下H2的体积为
(7)如下图所示的物质含有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/f218e8c5-5dac-4902-9e26-1286509874e9.png?resizew=147)
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【推荐3】近期科学家正在研究以高铁酸钾(K2FeO4)为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置:(已知放电后,两极均有红褐色物质生成。)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/1f04396f-41b9-4615-9094-b2efb52cb16e.png?resizew=413)
(1)盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥中阳离子将移向___ 烧杯,负极发生的电极反应是___ 。
(2)若该电池属于二次电池,则充电时阳极发生的电极反应式为___ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)还是一种理想的水处理剂,既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3 +ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O(未配平),则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___ 。
(4)有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标,有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe3+,请计算高铁酸钾的有效氯为___ (保留两位小数),请用离子方程式解释高铁酸钾消毒后絮凝净水的原理___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/1f04396f-41b9-4615-9094-b2efb52cb16e.png?resizew=413)
(1)盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥中阳离子将移向
(2)若该电池属于二次电池,则充电时阳极发生的电极反应式为
(3)高铁酸钾(K2FeO4)还是一种理想的水处理剂,既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3 +ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O(未配平),则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标,有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe3+,请计算高铁酸钾的有效氯为
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