某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/25/77274ba9-e7e1-4d74-a0b7-289edb0005c2.png?resizew=269)
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A.该反应的化学方程式为![]() |
B.通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 |
C.该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡 |
D.增加或减少X的物质的量,化学反应速率一定会发生变化 |
更新时间:2022-07-07 22:41:43
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单选题
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适中
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【推荐1】已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)
2W(g)+Z(g) ΔH<0(Z物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅 |
B.改变压强,平衡一定发生移动 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 |
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快 |
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单选题
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适中
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【推荐2】如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图,结合已学知识分析,下列说法正确的是(每次用相同体积的硫酸,忽略反应前后溶液体积变化)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/41ef1d2e-5ab7-40ea-96c8-5a3bb838e19a.png?resizew=242)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/41ef1d2e-5ab7-40ea-96c8-5a3bb838e19a.png?resizew=242)
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,操作更容易,结果更准确 |
B.铁屑中混入少量活性炭,对反应速率无影响 |
C.若第一次测得![]() ![]() |
D.每次测得反应速率均先加快,后逐渐减慢,说明硫酸的浓度先增大,后减小 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】四个不同的密闭容器中,采用不同条件进行反应
,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62e83b73eb0d13160c2e8857b035ce07.png)
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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单选题
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适中
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【推荐2】在1L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ∙mol-1 (Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
时间/浓度 | c(NH3)/mol/L | c(O2)/mol/L | c(NO)/mol/L |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.2 | 1.1 | 0.6 |
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 |
B.第2min改变的条件可能是加大压强 |
C.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
D.2~4min内,反应放出0.1QkJ的热量 |
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解题方法
【推荐1】下列实验方案设计正确 的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定NaClO溶液的pH | 取一张 pH 试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部,与标准比色卡对比 |
B | 探究浓度大小对反应速率的影响 | 取等体积不同浓度的KMnO4溶液,分别加入等体积等浓度的H2C2O4溶液,观察褪色的快慢 |
C | 检验CH3CH2Br 中的溴原子 | 取少量CH3CH2Br与NaOH 水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液,观察产生沉淀的颜色 |
D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,加入1mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,充分反应后再加KSCN溶液,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】一定温度下,在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO2和N2O4发生反应:2NO2(g,红棕色)
N2O4(g,无色)。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/27/2751994827169792/2752568762916864/STEM/787d72fd-8a6e-4b82-abf3-7e3d47e19e2c.png?resizew=234)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/27/2751994827169792/2752568762916864/STEM/787d72fd-8a6e-4b82-abf3-7e3d47e19e2c.png?resizew=234)
A.X代表NO2的物质的量随时间变化 |
B.2min内,v(Y)=0.4mol•L-1•min-1 |
C.当容器中混合气体密度不变时,可判断该反应已达平衡状态 |
D.反应达到最大限度时,Y的转化率为80% |
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【推荐3】下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 比较Cl2和Br2的氧化性 | 取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中,分别通入少量Cl2和Br2,观察现象 |
B | 鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇 | 取等体积的溶液样品于两支试管中,分别加入一小块金属钠,观察现象 |
C | 检验未知溶液中是否含有![]() | 取未知溶液样品于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。再加入足量盐酸,观察沉淀是否溶解 |
D | 证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 | 向![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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