【推荐1】实验室用与稀硫酸反应来制取时，常加入少量溶液来加快反应速率。为了研究的量对生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的片(过量)分别放入三个反应容器(甲、乙、丙)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。

实验试剂	甲	乙	丙
的硫酸/mL	20	20	20
的溶液/	0	2.5	10
	V1	V2	0
收集气体所需时间/s	t1	t2	t3

(已知：Zn和生成的Cu形成了原电池后可使反应速率加快)
回答下列问题：
(1)Zn和生成的Cu形成的原电池中，Cu为电池的_______(填“正极”或“负极”)，写出Zn极的电极反应式：_______。
(2)表中V₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)20mL，V₁₌_______mL。
(3)丙组实验中，反应结束后，溶液中c()____(不考虑混合溶液体积的变化)。
(4)t₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)t₃，原因是_______。

【推荐2】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO₃的反应是放热反应)。

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO₃和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式:_________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．改用浓HNO3

II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

(4)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。
(5)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。
(6)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

【推荐3】某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN0₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度mol/L	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90s范围内HNO₃的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

①达到平衡时H₂的转化率为_______。在前10min内，用CO₂表示的反应速率：V(CO₂)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变b．混合气体中c(CO₂)不变
c. v(CH₃OH)＝v(H₂O) d. c(CH₃OH)=c(H₂O)

【推荐1】I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入____极 (填a或b)。a极发生电极反应式为:____________
II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下( 累计值，体积已换算成标准状态) :

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_______ ，原因是______________
(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是_________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率( 设溶液体积不变)________
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A. 蒸馏水     B. NaCl溶液C. Na₂CO₃溶液D. CuSO₄溶液
可行的是(填编号)________

【推荐2】某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。

(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_____________；
(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内速率逐渐加快说明该反应是_____________________(填放热或吸热)反应，t₂～t₃时间内速率逐渐减慢的主要原因是_________________；
(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H⁺浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是______________________________________________________；(写出合理的一种即可)

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	a	0.010	4.0	c	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）该实验是通过___来判断反应的快慢。
（2）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的化学方程式为___，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。
（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__。
（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___（填序号）
A.硫酸钾          B.硫酸锰          C.稀硫酸          D.氯化锰

【推荐1】某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因_______。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO₂固体，若有气泡冒出，用_______检验该气体，则证明该反应过程中生成了_______(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为_______。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。

根据图象，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_______、_______。

【推荐2】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则___________ kJ∙mol^-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和amol H₂发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：。
图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H₂的物质的量a = ___________ mol。
(3)工业利用N₂ 、H₂催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N₂ 、H₂ 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。

③铁催化合成氨时N₂与H₂需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH₃ )的指数为负数的原因是___________。