【推荐1】A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为：_____。
（2）若A为CO，则D的化学式为__________________。
（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为_____。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______，E_______。
(2)反应③的离子方程式为_______。
(3)向D溶液中通入CO₂，反应的离子方程式为_______。
(4)充分加热5.00gD和E的固体混合物，使之完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___________________。

【推荐1】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/(mol·L－1)	体积/mL	浓度/(mol·L－1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H₂C₂O₄转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·s^－1。
（4）已知50 ℃时c(MnO₄^－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^－)～t的变化曲线示意图。_____________

（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________________________________________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________
A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水

【推荐2】已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO_2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。

实验	温度/℃	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL	/mL
1	25	3.0	2.0	1.0	0	2.0
2	25	3.0	2.0	2.0	0	1.0
3	25	4.0	2.0	2.0	0	0
4	25	3.0	2.0	1.0	0.5	a

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验需要测定的物理量是___________。
(3)实验2和实验3的目的是探究___________对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是___________，KMnO₄氧化性越强，反应速率越快。
(4)要达到对比实验的目的，则a的取值应为___________，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是___________。

【推荐3】生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供。
②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。
③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：

Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
(1)反应1的离子方程式是_______。
(2)反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。
(3)实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。
Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂()与上述浸出机理相似，发生的反应是：
ⅰ.上图中的反应1
ⅱ.反应3：
(4)已知中Li为价，则Co(钴)元素的化合价是_______。
(5)在酸性环境中，浸出的总反应的离子方程式是_______。
(6)研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，对钴浸出率有影响，实验研究的作用。取粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度时的溶液，钴浸出率随时间变化曲线如图：

①由图和其他实验可知，能催化浸出，图1中的证据是_______。
②是反应3()的催化剂，催化过程可表示为：
反应4：；
反应5：……
反应5的离子方程式是_______。

【推荐1】某酸性溶液X可能含有Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

       

(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。       
(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。       
(4)该实验能否说明一定存在Al³⁺_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

【推荐3】纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)实验室中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液980mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是       。

A．500mL；21.2g

B．900mL；20.1g

C．1000mL；20.1g

D．1000mL；21.2g

(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。
②图III、IV中能更好说明二者的稳定性_______(填装置序号)。
(3)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①试剂X为_______，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为_______，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是：_______。
②通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
(1)为分析和对分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（3支试管中均盛有10mL5%）；

试管	I	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol/L溶液	5滴0.1mol/L溶液	5滴0.3mol/LNaCl溶液
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

①实验结论是________。
②实验Ⅲ的目的是________．
(2)为分析不同微粒对分解的催化作用，乙同学向4支盛有10mL5%的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/L溶液	2滴1mol/L溶液	2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液	2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是________。
(3)丙同学对实验中催化分解反应的机理产生了兴趣。
查阅资料、
I．催化分解反应时发生了两步氧化还原反应：i．；
ii……
Ⅱ．与溶液生成特征蓝色沉淀，这是一种检验溶液中的常用方法。
①ii的离子方程式是________．
②该小组同学利用下列实验方案来证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a．取2mL5%溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振荡，迅速产生气泡，________，证明反应i的发生。
b．取2mL5%溶液于试管中，滴加________，证明反应ii的发生。