【推荐1】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_________。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________。
A.浓硫酸          B.碱石灰        C.NaOH固体
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO的化学方程式为______________。
②NO→NO₂反应的实验现象是____________。
③NO₂＋H₂O→HNO₃中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。
(5)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是______。
A.O₂        B.Na          C.NH₄Cl               D.NO₂

【推荐2】氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是___________________________________。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是_______________________________。
②图中方框内收集氨气的装置可选用___________（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_____________________________。
(3)工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是____________________________。

【推荐3】氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
I.氮化钙的制备

(1)装置A中反应生成N₂，离子方程式为___________。
(2)装置B中玻璃仪器为酒精灯、___________。
(3)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。
(4)装置A中生成N₂的作用为：
①作为反应物与钙反应生成Ca₃N₂；
②___________。
II.产品纯度的测定
用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.4g(已知Ca₃N₂摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。

(5)装置M中发生反应的化学方程式为___________。
(6)根据实验数据计算产品的纯度为___________。
(7)通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为___________。

【推荐1】磷化氢气体(PH₃)是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
(1)用氯化磷(PH₄Cl)和NaOH反应制取PH₃的化学方程式_______
(2)PH₃在空气中会自然得到P₂O₅，0.2molPH₃会消耗O₂_______mol。
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。COS水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)
COSH₂SNa₂SM溶液+H₂
①组成COS和PH₃的各原子中，原子半径最大的元素为_______，在周期表中的位置是__。
②COS与CO₂的结构相似，则COS的电子式为_______。
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应III中生成的离子方程式为_______
④如图是反应III中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系(初始含Na₂S量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除外，还有_______(填含硫微粒的离子符号)

【推荐2】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______，实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH₃，该反应的化学方程式为_______；
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______。设备2中通入的物质A是_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH₃·H₂O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH₃·H₂O的离子方程式_______。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填序号)。
a.KOH b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl

【推荐1】某同学利用实验室中几种等浓度(相同体积的溶液里含相同数目的溶质)溶液：
①NaOH溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液，进行以下实验。

序号	操作	现象	离子方程式
ⅰ	向盛有2mL①的试管中加入1mL③	产生蓝色沉淀	a
ⅱ	向盛有2mL②的试管中加入1mL④	b

(1)将表格补充完整。a___________   b___________
(2)该同学认为从理论上即可推测①与④不反应，依据是：___________
(3)写出②与④发生反应的离子反应方程式：___________
(4)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的四种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入1mL②，___________(从操作、现象、结论方面描述)。

【推荐2】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
a.KMnO₄            b.H₂O₂          c.Fe粉          d.KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

【推荐3】过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。
Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)步骤II中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。
(3)待结晶析出后通过___________(填操作)分离。
(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。
A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的       C．能潮解       D．可抑菌
Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下：

(5)“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。

【推荐1】氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
(1)仪器X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________。

【推荐2】无水的制备流程如下：
   
已知：①；
②溶于溶液生成，离子方程式可表示为。
请回答：
（1） “反应I”所用溶液最好是饱和溶液，理由是____________
（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为，若该反应中消耗了碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。
（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________
（4）用与溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________

【推荐3】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为：_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则
①装置戊中发生反应的化学方程式为：_______。
②装置戊中采用冰水浴的原因是_______。
③漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。