【推荐1】18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿和浓盐酸在一起加热，得到了氯气，就是我们现在实验室制备氯气的方法。某化学小组同学发现用这种方法制Cl₂不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
（1）确定反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓)=___+__+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）如图是实验室制备氯气并收集的装置（夹持设备已略）。

①该实验中A部分的装置是__（填写装置的序号）。

②装置B中的作用是__。
（3）①在制氯气前，必须进行的一项操作是__。
②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气，防止污染环境，同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患，选择合适装置来防止倒吸__。

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气，与出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子得失： ___；当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是__。
A.70        B.72          C.70.7          D.74

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。

序号	实验	实验现象
1	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去； b．___________
2	向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：
NaClO___________(填“>”或“<”)；当有1个生成时，转移电子的个数为___________。
Ⅱ.亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+___________I₂+_________________________________
(3)请完成该化学方程式并配平。___________
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：
(1)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为_______，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_______；
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为_______；
(2)利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

已知：Co(OH)₃难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量2.41 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______。

【推荐1】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br₂，利用了溴的_______(填序号)。
A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．腐蚀性
(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:
___Br₂ +___=___ + ___Br^- +___CO₂↑
(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后 进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。
(4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A．乙醇       B．四氯化碳       C．醋酸       D．苯

【推荐2】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：

I.海水淡化：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用____操作。
II.海水制盐
(2)过程I采用的操作是溶解、___________；用到的玻璃仪器有___________。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)，其中溶液的作用是___________。
a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸
c．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
d．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂。
(5)工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质，其中涉及到如下反应： ，该反应中，氧化产物与还原产物之比为___________。

【推荐3】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下：

(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是__________。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。
(3)写出步骤④中反应的离子方程式__________。
(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是__________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有__________。
(6)根据上述反应可判断SO₂、Cl^－、Br^－还原性由强到弱的顺序是：__________。