【推荐1】有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：i
ii
（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为 _____________________，步骤Ⅵ的反应类型为 _______________________。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。             
（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。
（4）依据题中信息，完成以为(CH₃) ₂CHCH₂OH原料制取的合成(CH₃)₂CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：CH₂=CH₂CH₂CH₂Br CH₃CH₂OH_____________

【推荐2】A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：+；R—CNR—COOH回答下列问题：
(1)A的名称是___，B含有的官能团的名称是__。
(2)C的结构简式为___，中最多有___个原子共平面。
(3)D→E的化学方程式为___，该反应类型为___。
(4)E→F的化学方程式为___。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是___(写结构简式)。
(6)结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(无机试剂任选)：___。

【推荐3】、不饱和醛、酮具有很好的反应性能，常作为有机合成中的前体化合物或关键中间体，是Micheal反应的良好受体，通过、不饱和醛、酮，可以合成许多重要的药物和一些具有特殊结构的化合物。、不饱和酮G(   )的合成路线如图：
   
回答下列问题：
(1)A的名称为___________，反应①所需试剂为___________。
(2)反应②的化学方程式是___________。
(3)B、D中所含官能团的名称分别为___________，C→D的反应类型为___________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)H为G的同分异构体，满足下列条件的结构有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。
①芳香族化合物且苯环上有两个取代基；
②氧化产物能发生银镜反应。

【推荐1】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出D分子中的官能团名称：_______。
(2)写出B的结构简式：B_______。
(3)可用下列物质中的_______来鉴别A和B。

A．溴水

B．稀盐酸

C．高锰酸钾

D．新制氢氧化铜

(4)反应②的反应类型为_______，生成C的反应⑤的化学方程式为_______。

【推荐2】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	130	9	116

回答下列问题：
(1)写出该实验过程中发生的主要反应的化学方程式A处___________，D处___________。
(2)在装置C中应加入___________。
a．水             b．浓硫酸             c．氢氧化钠溶液             d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断D处反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。装置B的作用是___________。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___________洗涤除去。
a．水             b．亚硫酸钠溶液             c．碘化钠溶液             d．乙醇
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐3】乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)A→B 的反应类型是_______；B→C 反应的化学方程式是_______。向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
(2)B 可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E，B 与 E 可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C₄H₈O₂)，实验装置如图所示。已知实验中 60gE 与足量 B 反应后生成 66g 该酯，则该酯的产率为_______。

(3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原是_______。
(4)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则 45g 乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。
(5)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C₆H₈O₄)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

【推荐1】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol，试回答：
(1)烃A的分子式是___________。
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________；写出由苯制A的化学方程式___________。
(3)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为___________。

【推荐2】已知：① R-NO₂ R-NH₂；
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

(1)A 转化为B 的化学方程式是____________________________；
(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是______________(填字母)，属于加成反应的是__________________(填字母)；C 转化为D 的化学方程式是_________________；               
(3)B 中苯环上的一氯代物有_______________种同分异构体。

【推荐3】按以下步骤可由合成 (部分试剂和反应条件已略去)。

请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B__，D___。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是__，属于加成反应的是__（填写序号）。
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为__。
（4）试写出C→D反应的化学方程式：__(有机物写结构简式并注明反应条件)。

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
【查阅资料】含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe²⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。
(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:

①试剂A是_____,现象2为___。
②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:_______。

【推荐2】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

【推荐3】二氧化氯(C1O₂)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用ClO₂处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(1)ClO₂的制备和收集

①装置B的作用是_________。
②C中有NaHSO₄生成，反应的化学方程式为________。
③欲收集干燥的ClO₂，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______(用小写字母表示)。
(2)C1O₂与Na₂S的反应
用N₂稀释C1O₂以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O₂通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。

①小组同学根据实验现象，对S^2-氧化产物做如下假设：
假设1：S^2-被氧化为SO₂。
假设2：S^2-被氧化为________。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是________。
③C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。