某同学利用硫和少量氯气在135~ 145℃条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：
i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；
ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S ↓+SO2↑+4HCl；
iii.相关物质的熔沸点：
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为_______ (填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______ (填序号)。
a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4
(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。_______
①通冷凝水 ②加热装置C ③停止通冷凝水 ④停止加热装置C
(3)为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______ 。
(4)实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_______ ℃左右的馏分。
(5)已知： 25℃时，Ksp(AgCl)= 3.2×10-10， Ksp( AgSCN)= 2 × 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L-1 AgNO3溶液100. 00mL。
步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol ·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。
滴定终点的实验现象为_______ ；所得产品中S2Cl2的质量分数为_______ 。
已知：
i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；
ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S ↓+SO2↑+4HCl；
iii.相关物质的熔沸点：
| 物质 | S | S2Cl2 | SCl2 |
| 熔点/℃ | 112.8 | -77 | -121 |
| 沸点/℃ | 444.6 | 137 | 59.6 |
(1)装置B中盛放的试剂为
a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4
(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。
①通冷凝水 ②加热装置C ③停止通冷凝水 ④停止加热装置C
(3)为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和
(4)实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集
(5)已知： 25℃时，Ksp(AgCl)= 3.2×10-10， Ksp( AgSCN)= 2 × 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L-1 AgNO3溶液100. 00mL。
步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol ·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。
滴定终点的实验现象为
更新时间：2022-07-01 21:40:40
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
请回答下列问题：
（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________
（2）装置A中导管m的作用是________________________________ 。
（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________ 。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________ 。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________ 。
相关信息如下表所示。
| 化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）
（2）装置A中导管m的作用是
（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】
又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为
，
以上分解为
和
，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备
溶液，装置如下，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用_______ (答出2条即可)
(3)装置C中生成、
，反应的化学方程式为_______ ，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_______ 。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______ 。
(5)测定装置D中
溶液的物质的量浓度的实验方案：取
溶液，加入足量
溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为
，则溶液的物质的量浓度为_______ 
(可被还原成
)。
又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，回答下列问题：(1)仪器a的名称是
(2)实验中须控制
与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用(3)装置C中生成
、，反应的化学方程式为(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的
会大量减少，可能的原因是(5)测定装置D中
溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为(可被还原成)。
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某小组利用氯酸钾与
盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
(1)装置
中发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______ 。
(3)
中实验现象是_______ 。
(4)装置
的作用是_______ 。
(5)现要配制
所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 。
②下列操作会使配制结果偏高的是_______ 。
A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C.定容时俯视读数
D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读
盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答：
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所需盐酸，请回答下列问题：①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
②下列操作会使配制结果偏高的是
A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
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【推荐1】某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜
，结构简式为
，流程如图：
已知：
与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。请回答：
(1)写出与甘氨酸反应的化学方程式：_______ 。
(2)下列说法正确的是_______ (填标号)。
a．流程中不用
溶液直接与
反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出
c．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
(3)可用碘量法测定产品中
元素的含量，已知：
i：
；
ii：
固体能吸附溶液中的少量碘单质
iii．
从下列操作中选择合适的选项(均用标号表示，每个横线上只选一个操作)，补全实验流程。
①用分析天平称量产品
→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制
样品溶液→用移液管移取
溶液到碘量瓶(如图所示)→_______ →塞上碘量瓶的塞子→在暗处静置5分钟→打开塞子，用标准
溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量
溶液→_______ →加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取溶液进行一次平行实验。
操作：a．加入少量
固体；b．加入过量固体；c．轻轻振荡碘量瓶；d．剧烈振荡碘量瓶。
②溶解时加入硫酸的作用是_______ 。
③滴定终点的现象是_______ 。
④若两次平行实验，平均消耗
溶液
，则产品中含的质量为_______ g。
，结构简式为，流程如图：已知：
与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。请回答：(1)写出
与甘氨酸反应的化学方程式：(2)下列说法正确的是
a．流程中不用
溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀b．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去
同时减少产物的析出c．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
(3)可用碘量法测定产品中
元素的含量，已知：i：
；ii：
固体能吸附溶液中的少量碘单质iii．
从下列操作中选择合适的选项(均用标号表示，每个横线上只选一个操作)，补全实验流程。
①用分析天平称量产品
→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制样品溶液→用移液管移取溶液到碘量瓶(如图所示)→溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→溶液滴定至终点，再取溶液进行一次平行实验。操作：a．加入少量
固体；b．加入过量固体；c．轻轻振荡碘量瓶；d．剧烈振荡碘量瓶。②溶解时加入硫酸的作用是
③滴定终点的现象是
④若两次平行实验，平均消耗
溶液，则产品中含的质量为
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解题方法
【推荐2】以水氯镁石样品(主要成分MgCl2·6H2O，含少量有机色素和Fe2+、Cu2+、Mn2+、Pb2+)为原料，制备氯化镁的流程如下：
(1)脱色
①此过程中H2O2能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为CO2和H2O2·OH体现的性质是___________ 。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________ 。
(2)沉淀
①加氨水调节pH时，Mn2+转化成MnO2的离子方程式为___________ 。
②已知：室温下Ksp(CuS)=6×10-36、Ksp(PbS)=8×10-28，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L即认为已经除尽。除Cu2+、Pb2+离子时，Cu2+、Pb2+均沉淀完全，此时需控制溶液中c(S2-)不低于_________ 。
(3)测定产品中Cl-含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol/L的AgNO3溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定至终点。重复上述实验3次，记录消耗的NH4SCN溶液体积如下表：
已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓
①量取AgNO3溶液20.00mL，应使用的仪器是___________ 。
②以下操作正确的是___________
A．滴定管在使用之前需要检验是否漏液
B．锥形瓶和滴定管都需要进行润洗
C．滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化
③样品中Cl-的物质的量为___________ 。
(1)脱色
①此过程中H2O2能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为CO2和H2O2·OH体现的性质是
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是
(2)沉淀
①加氨水调节pH时，Mn2+转化成MnO2的离子方程式为
②已知：室温下Ksp(CuS)=6×10-36、Ksp(PbS)=8×10-28，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L即认为已经除尽。除Cu2+、Pb2+离子时，Cu2+、Pb2+均沉淀完全，此时需控制溶液中c(S2-)不低于
(3)测定产品中Cl-含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol/L的AgNO3溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定至终点。重复上述实验3次，记录消耗的NH4SCN溶液体积如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| NH4SCN溶液体积 | 9.98mL | 10.02mL | 10.00mL |
①量取AgNO3溶液20.00mL，应使用的仪器是
②以下操作正确的是
A．滴定管在使用之前需要检验是否漏液
B．锥形瓶和滴定管都需要进行润洗
C．滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化
③样品中Cl-的物质的量为
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(0.65)
【推荐3】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2＋的浓度。
[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_____ 。
（2）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝___ 。
（4）滴定时，根据现象___ ，即可确定反应达到终点。
（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____ mg/cm3。
[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)
（2）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝
（4）滴定时，根据现象
（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为
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【推荐1】实验填空
(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：
①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、____ 、铁架台(带铁圈)等。
②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是____ 。
③加热蒸发至____ 时，熄灭酒精灯，停止加热。
(2)下列物质的分离和提纯操作名称为:
①分离油水混合物____ ；
②自来水制备蒸馏水____ ；
③提取碘水中的I2___ ；
④KNO3溶液得到KNO3固体____ 。
(3)从碘水中萃取碘，可选用的萃取剂是____ ，当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是____ 。
(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：
①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、
②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是
③加热蒸发至
(2)下列物质的分离和提纯操作名称为:
①分离油水混合物
②自来水制备蒸馏水
③提取碘水中的I2
④KNO3溶液得到KNO3固体
(3)从碘水中萃取碘，可选用的萃取剂是
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解题方法
【推荐2】从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______ (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______ 。
A.
B.
C.
D.
E.
B中使用雾化装置的优点是_______ 。
A.
B.C.D.
E.B中使用雾化装置的优点是
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(0.65)
【推荐3】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:
已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______ 。
（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________ 。
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______ (填字母)。
A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4
（4）操作I的目的是__________ 和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________ 。
已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是
A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4
（4）操作I的目的是
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(0.65)
【推荐1】某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是______ 。
（2）A中发生反应的离子方程式为______ ；D中加入的试剂为______ 。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是________ 。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为_______ ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：_________ 。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
图1 图2
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是
（2）A中发生反应的离子方程式为
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
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(0.65)
名校
【推荐2】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______ (填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________ (填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________ ;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______ mol/L，x=____________ ；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
| 实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
| 1 | 0.10 | 10.00 |
| 2 | 1.10 | 11.10 |
| 3 | 1.50 | 13.50 |
| 4 | 0.70 | 10.80 |
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为
（2）本实验滴定达到终点的标志是
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会
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(0.65)
【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。)
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___ 。
②加药品。A中应加入__ ，C中药品的作用为__ ，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹__ ，关闭__ (填“K1”“K2”或K3”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__ ，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___ (填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果__ 。
③该膨松剂的纯度为__ (用含a、m、n的代数式表示)。
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为
②加药品。A中应加入
③连接装置后，打开铁夹
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果
③该膨松剂的纯度为
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