【推荐1】已知：常温下可发生反应。利用如下图装置进行Cl₂的制备及其化学性质的探究。下列说法正确的是

A．c中产生后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性

B．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的溶液由蓝色变为紫色

C．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性

D．c中反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1：6

【推荐2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为

B．1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

C．50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为

D．20℃，101 kPa时，100 g由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

【推荐3】Cl₂O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O 的装置如图所示。

已知：Cl₂O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl₂===HgCl₂+Cl₂O。
下列说法中不正确的是

A．Cl2O 与水的反应为氧化还原反应

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

【推荐1】下列实验中，不能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验方案
实验目的	证明混合溶液中有Fe2+	实验室制取乙烯的发生装置	稀释浓硫酸	在铁上镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸

B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 20.0 g NaOH 固体

C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

【推荐3】在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

【推荐1】碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
   

A．“氧化1”的主要离子方程式为

B．离子交换树脂的作用是富集碘元素

C．理论上参加反应的

D．“吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质

【推荐2】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列说法不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液

A．在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．向含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向碘水中加入得到I的溶液，该操作为“萃取”

【推荐3】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I^—的溶液，并设计如图所示实验方案从中提取I₂。

下列说法中错误的是

A．试剂b可能是苯

B．“I2的悬浊液→粗碘”需分液

C．“下层溶液”可在流程中循环利用

D．反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应