【推荐1】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有_______、_______、_______。
(2)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(3)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
(4)CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。
(5)SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(6)除去SiO₂中混有的CaCO₃可加入适量的_______

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
________Fe(OH)₃+________NaOH+________NaClO→________Na₂FeO₄+________NaCl+________H₂O，___________
（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。
（3）当反应中有1mol Na₂FeO₄生成，转移的电子有________mol.
（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

【推荐2】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：
(1)参加反应的MnO₂的质量_______。
(2)参加反应的HCl的物质的量_______。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量_______。

【推荐3】许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba^2＋）＝_____。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为_______________。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄
c．（NH₄） ₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为_____（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_____。
②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为_____，电解过程中阴极附近溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_____为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）_____（列式并计算）。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：

①请配平该方程式___________；
②该反应产物中，Fe元素显___________价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________；
②每生成1个NO分子，转移电子数为___________。