部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是
已知1mol H2O(g)转化生成1mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。
| 物质 | H2(g) | CO(g) | CH4(g) |
| △H/(kJ·mol−1) | −285.8 | −283.0 | −890.3 |
| A．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol−1 |
| B．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H2=−206.1 kJ·mol−1 |
| C．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H3=+365.5 kJ·mol−1 |
| D．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H4=−365.5 kJ·mol−1 |
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更新时间：2022-07-12 17:22:06
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【推荐1】下列化学用语正确的是
A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： |
B．铅蓄电池充时阳极电极反应式为： |
C．用惰性电极电解熔融氯化钠： |
D． 燃烧热的热化学方程式为： |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知：(1)H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．5Q3+Q2-2Q1 |
| C．0.5Q3-Q2+2Q1 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
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；
。
时，放出
热量
单选题
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适中
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【推荐1】2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ⋅mol−1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为( )
| A．−1528kJ⋅mol−1 | B．−764kJ⋅mol−1 | C．−382kJ⋅mol−1 | D．无法计算 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】以CO和
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以
为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。
已知：①
②
③
下列说法正确的是
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。已知：①
②
③
下列说法正确的是
A．若温度不变，反应①中生成 时，放出的热量小于45.25kJ |
| B．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变 |
C．与合成甲醇的热化学方程式为  |
D．以和 为原料合成甲醇，同时生成 ，该反应放出能量 |
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【推荐3】化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是
| A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol－1 |
| C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) |
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